Državni izpitni center K E M I J A. Izpitna pola 2. Ponedeljek, 10. junij 2019 / 90 minut
|
|
|
- Milica Bregar
- pred 4 leti
- Pregledov:
Transkripcija
1 Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M * SPOMLADANSKI IZPITNI ROK K E M I J A Izpitna pola 2 Ponedeljek, 10. junij 2019 / 90 minut Dovoljeno gradivo in pripomočki: Kandidat prinese nalivno pero ali kemični svinčnik, svinčnik HB ali B, radirko, šilček in računalo. Priloga s periodnim sistemom je na perforiranem listu, ki ga kandidat pazljivo iztrga. SPLOŠNA MATURA NAVODILA KANDIDATU Pazljivo preberite ta navodila. Ne odpirajte izpitne pole in ne začenjajte reševati nalog, dokler vam nadzorni učitelj tega ne dovoli. Prilepite kodo oziroma vpišite svojo šifro (v okvirček desno zgoraj na tej strani). Izpitna pola vsebuje 15 nalog. Število točk, ki jih lahko dosežete, je 80. Za posamezno nalogo je število točk navedeno v izpitni poli. Pri reševanju uporabite relativne atomske mase elementov iz periodnega sistema v prilogi. Rešitve pišite z nalivnim peresom ali s kemičnim svinčnikom v izpitno polo v za to predvideni prostor znotraj okvirja. Pišite čitljivo. Če se zmotite, napisano prečrtajte in rešitev zapišite na novo. Nečitljivi zapisi in nejasni popravki bodo ocenjeni z 0 točkami. Pri računskih nalogah mora biti jasno in korektno predstavljena pot do rezultata z vsemi vmesnimi računi in sklepi. Če ste nalogo reševali na več načinov, jasno označite, katero rešitev naj ocenjevalec oceni. Zaupajte vase in v svoje zmožnosti. Želimo vam veliko uspeha. Ta pola ima 20 strani, od tega 2 prazni. Državni izpitni center Vse pravice pridržane.
2 2/20 *M *
3 VIII 18 P PERIODNI SISTEM ELEMENTOV H He 4,003 VII 17 VI 16 V 15 IV 14 III 13 1,008 II 2 I perforiran list 2 2 Li Be B C N O F Ne 20,18 19,00 16,00 14,01 12,01 10,81 9,012 6, Na Mg Al Si P S Cl Ar 3 39,95 35,45 32,06 30,97 28,09 26, ,31 22, *M * 3/20 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 4 83,80 79,90 78,96 74,92 72,63 69,72 65,38 63,55 58,69 58,93 55,85 54,94 52,00 50,94 47,87 44,96 40,08 39, Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 131,3 126,9 127,6 121,8 118,7 114,8 112,4 107,9 106,4 102,9 101,1 (98) 95,96 92,91 91,22 88,91 87,62 85, Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn (222) (210) (209) 209,0 207,2 204,4 200,6 197,0 195,1 192,2 190,2 186,2 183,8 180,9 178,5 138,9 137,3 132, Og (294) 117 Ts (294) Fl Lv Ds Rg Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt 7 (293) 115 Mc (289) (289) 113 Nh (284) 112 Cn (285) (280) (281) (276) (277) (270) (271) (268) (265) (226) (227) (223) Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Lantanoidi 175,0 173,0 168,9 167,3 164,9 162, ,9 157,3 152,0 150,4 (145) 144,2 140,9 140, Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Aktinoidi (262) (259) (258) (257) (252) (251) (247) (247) (243) (244) (237) 238,0 231,0 232,0 NA = 6, mol 1 R = 8,31 kpa L mol 1 K 1 F = A s mol 1
4 4/20 *M * Prazna stran
5 1. Delci se razlikujejo v številu protonov, nevtronov in elektronov. *M * 5/ Dopolnite preglednico s številom nevtronov in elektronov za navedena delca. Delec 26 Mg Ag + Število nevtronov Število elektronov 1.2 Delec X ima 15 protonov, 14 nevtronov in 18 elektronov. Napišite kemijski simbol delca X. Odgovor: 1.3. Zapišite elektronsko konfiguracijo magnezijevega iona na daljši način. Elektronska konfiguracija:
6 6/20 *M * 2. Primerjamo tri spojine Narišite strukturne formule danih spojin. V strukturnih formulah prikažite tudi nevezne elektronske pare in upoštevajte prostorsko razporeditev atomov v molekulah. Ime spojine Ogljikov disulfid Fosforjev trifluorid Žveplov diklorid Strukturna formula spojine 2.2. Katera med danimi spojinami ima linearne molekule? Napišite ime te spojine. (3 točke) 2.3. Katera med danimi spojinami je nepolarna? Napišite ime te spojine.
7 *M * 7/20 3. Zlato je mehka, svetleča kovina rumene barve z gostoto 19,3 g cm Koliko atomov je v natančno enem kubičnem centimetru zlata? Račun: Rezultat: 3.2. Izračunajte maso enega atoma zlata. Račun: Rezultat:
8 8/20 *M * 4. Pri reakciji med ogljikovim disulfidom in kisikom nastaneta ogljikov dioksid in žveplov dioksid Napišite urejeno enačbo kemijske reakcije. Enačba reakcije: 4.2. Izračunajte maso ogljikovega disulfida, ki popolnoma reagira s 3,60 mol plinastega kisika. Račun: Rezultat: 4.3. Katera od štirih snovi, ki sodelujejo v opisani kemijski reakciji, ima najnižje vrelišče? Napišite formulo ali ime te snovi. Odgovor:
9 *M * 9/20 5. Pri temperaturi 20 C je topnost amonijevega dihidrogenfosfata(v) 37,4 g/100 g vode, pri temperaturi 50 C pa 59,0 g/100 g vode. Po novi nomenklaturi anorganskih spojin IUPAC ima amonijev dihidrogenfosfat(v) običajno sprejemljivo ime amonijev dihidrogenfosfat Napišite formulo amonijevega dihidrogenfosfata(v) Kolikšen je masni delež amonijevega dihidrogenfosfata(v) v nasičeni raztopini pri temperaturi 50 C? Račun: Rezultat: 5.3. V čaši imamo 200 g nasičene raztopine amonijevega dihidrogenfosfata(v) pri temperaturi 50 C. Raztopino ohladimo na 20 C in kvantitativno filtriramo dobljeno suspenzijo. Kolikšna masa trdnega amonijevega dihidrogenfosfata(v) ostane na filtrirnem papirju? Račun: Rezultat:
10 10/20 *M * 6. Dan je izraz za konstanto Kc homogenega ravnotežja pri temperaturi 440 C. K c = [HI] 2 [H 2 ] [I 2 ] = 50, Napišite urejeno enačbo opisane ravnotežne reakcije, ki ima pri temperaturi 440 C konstanto ravnotežja 50,0. Enačba reakcije: 6.2. Kolikšna je ravnotežna množinska koncentracija vodikovega jodida, če je pri temperaturi 440 C ravnotežna množinska koncentracija vodika 0,0600 mol L 1, ravnotežna množinska koncentracija joda pa 0,0600 mol L 1? Račun: Rezultat: 6.3. V ravnotežno zmes dodamo vodikov jodid. Kako dodatek te snovi vpliva na vrednost konstante ravnotežja? 6.4. Standardna tvorbena entalpija vodikovega jodida je 57 kj mol 1. Vodikov jodid je brezbarven plin. Ravnotežna zmes je v prozorni stekleni posodi nespremenljive prostornine. Iz te posode ne moremo odvzemati ali vanjo dodajati snovi. Natančno in nedvoumno pojasnite, kaj moramo narediti, da bo ravnotežna zmes postala bolj intenzivno vijolična.
11 *M * 11/20 7. Pripravili smo 0,020 M raztopine štirih baz. Dane so njihove formule in konstante pri temperaturi 25 C. Formula baze Konstanta baze pri temperaturi 25 C NH3 1, CH3NH2 4, (CH3)2NH 5, C6H5NH2 3, Razporedite navedene raztopine baz po naraščajoči bazičnosti (od najmanj do najbolj bazične raztopine). < < < 7.2. Napišite enačbo protolitske reakcije CH3NH2 z vodo in formulo konjugirane kisline te baze. Enačba reakcije: Formula konjugirane kisline: 7.3. Katere trditve so pravilne? A B C D E V raztopini NH3 je večja koncentracija hidroksidnih ionov kakor v raztopini CH3NH2. Med navedenimi raztopinami je koncentracija oksonijevih ionov največja v raztopini C6H5NH2. Raztopina CH3NH2 bolje prevaja električni tok kakor raztopina C6H5NH2. Metiloranž se v vseh navedenih raztopinah obarva rdeče. Vse raztopine imajo enako ph-vrednost, ker so koncentracije baz enake. Napišite kombinacijo pravilnih trditev. Odgovor: 7.4. K 50 ml 0,020 M raztopine NH3 dodamo 50,0 ml 0,020 M bromovodikove kisline. Opredelite nastalo raztopino kot kislo, bazično ali nevtralno. Napišite formulo iona v tej raztopini, ki protolitsko reagira z vodo. Raztopina je (obkrožite): KISLA BAZIČNA NEVTRALNA Formula iona:
12 12/20 *M * 8. Izvedli smo reakcije z bakrom oziroma njegovimi spojinami. Podatek: E (Cu 2+ /Cu) = 0,34 V; E (Ag + /Ag) = 0,80 V 8.1. V raztopino AgNO3 smo dali košček bakra. Napišite urejeno enačbo kemijske reakcije in formulo reducenta. Enačba reakcije: Formula reducenta: 8.2. Bakrov(II) nitrat(v) pri segrevanju razpade na bakrov(ii) oksid, dušikov dioksid in kisik. Napišite urejeno enačbo te kemijske reakcije. Napišite ime ali simbol elementa, ki se reducira pri tej reakciji. Bakrov(II) nitrat(v) ima po novi nomenklaturi IUPAC sprejemljivo običajno ime bakrov(ii) nitrat. Enačba reakcije: Ime ali simbol elementa, ki se reducira: 8.3. Na košček bakra nalijemo 5,0 M klorovodikovo kislino. Katera trditev je pravilna? A B C D E Na koščku bakra opazimo nastanek mehurčkov vodika. Na koščku bakra opazimo nastanek mehurčkov klora. Raztopina se sčasoma obarva modro. Pri reakciji nastane slabo topen bakrov(2+) klorid. Reakcije ne poteče.
13 *M * 13/20 9. Uredite spodaj navedeni enačbi redoks reakcij in odgovorite na zastavljeno vprašanje Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O 9.2. Cr2O7 2 + C2O4 2 + H + Cr 3+ + CO2 + H2O 9.3. Dana je enačba redoks reakcije. 3H2SO4 + 2KBr Br2 + 2KHSO4 + SO2 + 2H2O Kolikšno množino elektronov sprejme 1 mol H2SO4 pri redukciji v SO2? Odgovor: mol
14 14/20 *M * 10. Dana je nepopolna formula neke koordinacijske spojine: K[MCl3(NH3)]. Simbol M predstavlja neki prehodni element Kolikšno je oksidacijsko število centralnega atoma? Odgovor: Kolikšno je koordinacijsko število? Odgovor: Kolikšen je naboj koordinacijskega aniona? Odgovor: Molska masa spojine je 357,6 g/mol. Napišite simbol ali ime kovine M. Odgovor:
15 *M * 15/ Molekulska formula C4H8O predstavlja različne spojine. Dopolnite preglednice z ustreznimi racionalnimi ali skeletnimi formulami in imeni spojin po nomenklaturi IUPAC Spojina je ciklični alkohol. Racionalna ali skeletna formula spojine Spojina je keton. Racionalna ali skeletna formula spojine Spojina je nasičena in vsebuje metoksi skupino. Racionalna ali skeletna formula spojine Ime spojine Ime spojine Ime spojine
16 16/20 *M * 12. Napisana so imena štirih organskih spojin. Spojina A: butan-2-ol Spojina B: butanojska kislina Spojina C: 2-metilpropan-2-ol Spojina D: 2-metoksipropan Katera med navedenimi spojinami ima najnižje vrelišče? Napišite črko, s katero je označena ta spojina. Odgovor: Katera med navedenimi spojinami je najmanj topna v vodi? Napišite črko, s katero je označena ta spojina. Odgovor: Opredelite vrsto strukturne izomerije med spojinama C in D Napišite racionalno formulo in ime tistega izomera spojine A, ki ima najvišje vrelišče. Racionalna formula izomera: Ime izomera:
17 13. Dopolnite reakcijsko shemo. C NaOH(aq) *M * 17/20 Cl KOH etanol, Napišite skeletne ali racionalne formule glavnih organskih produktov A, B in C. Skeletna ali racionalna formula spojine Napišite ime spojine A po nomenklaturi IUPAC. A HCl A B C B (6 točk) Napišite vrsto (mehanizem) reakcije nastanka spojine C.
18 18/20 *M * 14. Dopolnite reakcijsko shemo. CH 3 COCl R A C NaOH(aq) CH 3 COOH CH 3 OH / H + NH 3, H 2 O Napišite racionalne ali skeletne formule glavnih organskih produktov A, B in C. Racionalna ali skeletna formula spojine Napišite formulo reagenta R. Odgovor: Napišite ime spojine C po nomenklaturi IUPAC. A B C B (6 točk)
19 *M * 19/ Aminokisline se s peptidno vezjo povezujejo v peptide. Prikazani sta skeletni formuli dveh aminokislin. O O NH 2 levcin OH NH 2 izolevcin Aminokisline imajo v vodnih raztopinah obliko ionov dvojčkov. Napišite racionalno ali skeletno formulo levcina v obliki iona dvojčka Katera od danih aminokislin ima dva centra kiralnosti? Napišite sistematično ime te spojine po nomenklaturi IUPAC Napišite skeletno ali racionalno formulo dipeptida, ki nastane pri povezovanju dveh molekul levcina Dana je skeletna formula reagenta, ki ga uporabljamo za dokaz aminokislin. Pri reakciji aminokislin s tem reagentom opazimo značilno obarvanje. Napišite molekulsko formulo in nesistematično (trivialno) ime tega reagenta. O O Molekulska formula: Ime spojine: OH OH OH
20 20/20 *M * Prazna stran
Microsoft Word doc
[ifra kandidata: Dr `av ni iz pitni center *M* PREDPREZKUS KEMJA zpitna pola Marec / minut Dovoljeno dodatno gradivo in pripomo~ki: kandidat prinese s seboj nalivno pero ali kemi~ni svin~nik svin~nik B
IZBIRNI PREDMET KEMIJA 2. TEST B Ime in priimek: Število točk: /40,5t Ocena: 1.) 22,4 L kisika, merjenega pri 0 o C in 101,3 kpa: (1t) A im
IZBIRNI PREDMET KEMIJA 2. TEST B Ime in priimek: 8. 1. 2008 Število točk: /40,5t Ocena: 1.) 22,4 L kisika, merjenega pri 0 o C in 101,3 kpa: (1t) A ima maso 16,0 g; B ima maso 32,0 g; C vsebuje 2,00 mol
10. Vaja: Kemijsko ravnotežje I a) Osnove: Poznamo enosmerne in ravnotežne kemijske reakcije. Za slednje lahko pišemo določeno konstanto kemijskega ra
10. Vaja: Kemijsko ravnotežje I a) Osnove: Poznamo enosmerne in ravnotežne kemijske reakcije. Za slednje lahko pišemo določeno konstanto kemijskega ravnotežja (K C ), ki nam podaja konstantno razmerje
M
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M18153112* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK FILOZOFIJA Izpitna pola 2 Esej Sreda, 30. maj 2018 / 120 minut Dovoljeno gradivo in pripomočki: Kandidat prinese
Microsoft Word - ELEKTROTEHNIKA2_ junij 2013_pola1 in 2
Šifra kandidata: Srednja elektro šola in tehniška gimnazija ELEKTROTEHNIKA PISNA IZPITNA POLA 1 12. junij 2013 Čas pisanja 40 minut Dovoljeno dodatno gradivo in pripomočki: Kandidat prinese nalivno pero
Microsoft Word - M doc
Š i f r a k a n d i d a t a : ržavni izpitni center *M12143111* SPOMLNSKI IZPITNI ROK K E M I J Izpitna pola 1 Četrtek, 7. junij 2012 / 90 minut ovoljeno gradivo in pripomočki: Kandidat prinese nalivno
M
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M16140111* Osnovna raven MATEMATIKA Izpitna pola 1 SPOMLADANSKI IZPITNI ROK Sobota, 4. junij 016 / 10 minut Dovoljeno gradivo in pripomočki: Kandidat
Microsoft Word - M docx
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M16155112* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK Izpitna pola 2 Likovna naloga Četrtek, 2. junij 2016 / 120 minut Dovoljeno gradivo in pripomočki: Kandidat prinese
M
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M17154111* PSIHOLOGIJA Izpitna pola 1 SPOMLADANSKI IZPITNI ROK Strukturirane naloge Torek, 30. maj 2017 / 90 minut Dovoljeno gradivo in pripomočki:
Microsoft Word - M docx
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M15245112* JESENSKI IZPITNI ROK Izpitna pola 2 / 90 minut Dovoljeno gradivo in pripomočki: Kandidat prinese nalivno pero ali kemični svinčnik in računalo.
M
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M18228213* Višja raven ŠPANŠČINA Izpitna pola 3 JESENSKI IZPITNI ROK Pisno sporočanje A) Pisni sestavek (v eni od stalnih sporočanjskih oblik) (150
Microsoft Word - M docx
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M17178111* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK Izpitna pola 1 Četrtek, 1. junij 2017 / 90 minut Dovoljeno gradivo in pripomočki: Kandidat prinese nalivno pero
Microsoft Word - M docx
Š i f r a k a n d i d a t a : ržavni izpitni center *M15178112* SPOMLNSKI IZPITNI ROK Izpitna pola 2 Četrtek, 4. junij 2015 / 90 minut ovoljeno gradivo in pripomočki: Kandidat prinese nalivno pero ali
Microsoft Word doc
[ifra kandidata: r`avni izpitni center *M* PREPREZKUS KEMJ zpitna pola Marec / minut ovoljeno dodatno gradivo in pripomo~ki: kandidat prinese s seboj nalivno pero ali kemi~ni svin~nik svin~nik H ali plasti~no
Microsoft Word - M doc
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M11130111* Osnovna raven G R Š Č I N A Izpitna pola 1 SPOMLADANSKI IZPITNI ROK Slovnična enota Sreda, 15. junij 2011 / 60 minut Dovoljeno gradivo in
Microsoft Word - M docx
Š i f r a k a n d i d a t a : ržavni izpitni center *M18243121* JESENSKI IZPITNI ROK K E M I J Izpitna pola 1 Sreda, 29. avgust 2018 / 90 minut ovoljeno gradivo in pripomočki: Kandidat prinese nalivno
Microsoft Word - M doc
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M10130111* Osnovna raven G R Š Č I N A Izpitna pola 1 SPOMLADANSKI IZPITNI ROK Slovnična enota Sreda, 26. maj 2010 / 60 minut Dovoljeno gradivo in
Microsoft Word - M doc
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M08225123* JESENSKI IZPITNI ROK Osnovna raven NEMŠČINA Izpitna pola 3 Pisno sporočanje A) Vodeni spis (100 120 besed) B) Daljši pisni sestavek (220
Microsoft Word - P101-A doc
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *P101A22112* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK ANGLEŠČINA Izpitna pola 2 Pisno sporočanje A) Krajši pisni sestavek B) Vodeni spis Sobota, 29. maj 2010 / 60 minut
P183A22112
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *P183A22112* ZIMSKI IZPITNI ROK ANGLEŠČINA Izpitna pola 2 Pisno sporočanje A) Krajši pisni sestavek (60 70 besed) B) Daljši pisni sestavek (150 160
Microsoft Word - P113-A doc
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *P113A30212* ZIMSKI IZPITNI ROK ITALIJANŠČINA Izpitna pola 2 Pisno sporočanje A) Krajši pisni sestavek B) Daljši pisni sestavek Torek, 7. februar 2012
Microsoft Word - P113-A doc
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *P113A22212* ZIMSKI IZPITNI ROK NEMŠČINA Izpitna pola 2 Pisno sporočanje A) Krajši pisni sestavek B) Daljši pisni sestavek Torek, 7. februar 2012 /
Microsoft Word - ELEKTROTEHNIKA2_11. junij 2104
Šifra kandidata: Srednja elektro šola in tehniška gimnazija ELEKTROTEHNIKA PISNA IZPITNA POLA 1 11. junij 2014 Čas pisanja 40 minut Dovoljeno dodatno gradivo in pripomočki: Kandidat prinese nalivno pero
Odgovori na vprašanja za anorgansko kemijo
Odgovori na vprašanja za anorgansko kemijo 1. Zakon o stalnih masnih razmerjih Masno razmerje reagentov, v katerem se reagenti spajajo, je neodvisno od načina reakcije ter vedno isto. 2. Zakon o mnogokratnih
Microsoft Word - P132-A
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *P132A22212* JESENSKI IZPITNI ROK Izpitna pola 2 Pisno sporočanje A) Krajši pisni sestavek (60 70 besed) B) Daljši pisni sestavek (150 160 besed) Dovoljeno
P181C10111
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *P181C10111* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK MATEMATIKA Izpitna pola Sobota, 9. junij 018 / 10 minut Dovoljeno gradivo in pripomočki: Kandidat prinese nalivno
HALOGENI ELEMENTI
HALOGENI ELEMENTI Halogeni elementi so elementi 7. skupine periodnega sistema elementov (ali VII. skupine). To so fluor, klor, brom in jod. Halogeni spadajo med nekovine. V elementarnem stanju obstajajo
Microsoft Word - P111-A doc
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *P111A22212* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK NEMŠČINA Izpitna pola 2 Pisno sporočanje A) Krajši pisni sestavek B) Daljši pisni sestavek Sreda, 8. junij 2011
Microsoft Word - M docx
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M12224223* Višja raven JESENSKI IZPITNI ROK Izpitna pola 3 Pisno sporočanje A) Pisni sestavek (v eni od stalnih sporočanjskih oblik) (150 180 besed)
AMIN I
AMI I Kaj so Amini Amini so zelo razširjene spojine v naravnih ali umetnih organskih snoveh.kemijsko so vezani v barvilih, zdravilih,alkaloidih in polimerih.prosti amini se redko pojavljajo v naravi, nastanejo
P182C10111
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *P18C10111* JESENSKI IZPITNI ROK MATEMATIKA Izpitna pola Ponedeljek, 7. avgust 018 / 10 minut Dovoljeno gradivo in pripomočki: Kandidat prinese nalivno
Microsoft Word - M doc
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M07122213* SPOMLADANSKI ROK Višja raven ITALIJANŠČINA Izpitna pola 3 Pisno sporočanje A: Pisni sestavek na določeno temo (180 220 besed) B: Književnost
DELOVANJE KATALIZATORJEV Cilji eksperimenta: Opazovanje delovanja encima katalaze, ki pospešuje razkroj vodikovega peroksida, primerjava njenega delov
DELOVANJE KATALIZATORJEV Cilji eksperimenta: Opazovanje delovanja encima katalaze, ki pospešuje razkroj vodikovega peroksida, primerjava njenega delovanja z delovanjem nebeljakovinskih katalizatorjev in
Microsoft Word - M doc
Š i f r a k a n d i d a t a : ržavni izpitni center *M09254121* PSIHOLOGIJ Izpitna pola 1 JESENSKI IZPITNI ROK Petek, 28. avgust 2009 / 20 minut ovoljeno gradivo in pripomočki: Kandidat prinese nalivno
Microsoft Word - P091-A doc
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *P091A22212* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK NEMŠČINA Izpitna pola 2 Pisno sporočanje A) Vodeni pisni sestavek B) Daljši pisni sestavek Petek, 5. junij 2009
Analizna kemija I
Analizna kemija I 2. Kemija raztopin Kaj je raztopina? Raztopina je zmes ionov ali molekul topljenca v topilu: Prave raztopine so homogene, raztopljeni (dispergirani) delci pa zelo majhni (ioni, molekule);
Kako potekajo reakcije oksidacije in redukcije z manganati (VII) v nevtralni do zmerno alkalni raztopini
VPRAŠANJA ZA ANALIZNO KEMIJO 1.) Kako potekajo reakcije oksidacije in redukcije z manganati(vii) v nevtralni do zmerno alkalni raztopini? Izberite si ustrezen reducent in napišite reakcijo! 2.) Kako reagirajo
Microsoft PowerPoint vaja-salen
Sinteza mimetika encima SD 1. stopnja: H 2 salen 18/11/2010 Vaje iz Farmacevtske kemije 3 1 Sinteza N,N - bis(saliciliden)etilendiamina Predlagajte orositveni reagent za detekcijo poteka reakcije in za
Microsoft Word - M doc
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M07250122* JESENSKI ROK GEOGRAFIJA Izpitna pola 2 Petek, 31. avgust 2007 / 80 minut Dovoljeno dodatno gradivo in pripomočki: Kandidat prinese s seboj
UVOD ČISTE SNOVI SNOV ločevanje mešanje ZMESI ELEMENT SPOJINE molekule (NaCl, ATOMI (He) MOLEKULE (F 2, Cl 2, Br 2, I 2, H 2, N 2, O 2, P 4, S 8 samo
UVOD ČISTE SNOVI SNOV ločevanje mešanje ZMESI ELEMENT SPOJINE molekule (NaCl, ATOMI (He) MOLEKULE (F 2, Cl 2, Br 2, I 2, H 2, N 2, O 2, P 4, S 8 samo sobni pogoji!) AGREGATNA STANJA HOMOGENE zmes na pogled
Microsoft PowerPoint - ep-vaja-02-web.pptx
Goriva, zrak, dimni plini gorivo trdno, kapljevito: C, H, S, O, N, H 2 O, pepel plinasto: H 2, C x H y, CO 2, N 2,... + zrak N 2, O 2, (H 2 O, CO 2, Ar,...) dimni plini N 2, O 2, H 2 O, CO 2, SO 2 + toplota
ELEKTROKEMIJA 1. Izračunajte potencial inertne elektrode v raztopine, ki jo dobimo, če zmešamo 5,0 ml 0,1 M Ce 4+ in 5,0 ml 0,3 M raztopine Fe 2+! (E
ELEKTROKEMIJA 1. Izračunajte potencial inertne elektrode v raztopine, ki jo dobimo, če zmešamo 5,0 ml 0,1 M Ce 4+ in 5,0 ml 0,3 M raztopine Fe 2+! (E o Fe 2+ /Fe 3+ = 0,771 V) Rez.: 0,735 V 2. Izračunajte
ALKOHOLI
ALKOHOLI Kaj je alkohol? Alkohol je bistvena učinkovina v alkoholnih pijačah, ter alkoholi so pomembna skupina organskih spojin. V kemiji je alkohol splošen pojem, ki ga uporabljamo za vsako organsko spojino,
Vsebina Energija pri gorenju notranja energija, entalpija, termokemijski račun, specifična toplota zgorevanja specifična požarna obremenitev
Vsebina Energija pri gorenju notranja energija, entalpija, termokemijski račun, specifična toplota zgorevanja specifična požarna obremenitev P i entropija, prosta entalpija spontani procesi, gorenje pri
PERIODNI SISTEM 1. skupina
PERIODNI SISTEM 1. skupina OSNOVNA DEJSTVA & POJMI Vsi elementi so zelo reaktivni, zato jih hranimo pod pertolejem in vsi so mehke, srebrno bele kovine Vse spojine so ionske in topne Vsi elementi, oz.
Microsoft Word - N doc
Š i f r a u ~ e n c a: r`avni izpitni center *N072433* NKNNI ROK KEMIJ PREIZKUS ZNNJ Petek,. junija 2007 / 60 minut ovoljeno gradivo in pripomo~ki: u~enec prinese s seboj modro/~rno nalivno pero ali moder/~rn
Microsoft Word - P092-A doc
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *P092A22212* JESENSKI IZPITNI ROK NEMŠČINA Izpitna pola 2 Pisno sporočanje A) Vodeni pisni sestavek B) Daljši pisni sestavek Četrtek, 27. avgust 2009
1
1. Pojme na desni poveži z ustreznimi spojinami in ioni na levi strani glede na njihove lastnosti in uporabo pri vaji določevanja glukoze in saharoze v skupnem vzorcu! Ni nujno, da si vsi pojmi povezani!
Microsoft Word - P072-A doc
[ifra kandidata: Dr`avni izpitni center *P072A22112* JESENSKI ROK ANGLE[^INA Izpitna pola 2 Pisno sporo~anje A: Kraj{i pisni sestavek B: Vodeni spis ^etrtek, 30. avgust 2007 / 60 minut (20 + 40) Dovoljeno
N
Državni izpitni center *N19141132* 9. razred FIZIKA Ponedeljek, 13. maj 2019 NAVODILA ZA VREDNOTENJE NACIONALNO PREVERJANJE ZNANJA v 9. razredu Državni izpitni center Vse pravice pridržane. 2 N191-411-3-2
Uvod v OGRRANSKO KEMIJO / KEMIJO OGLKIKOVODIKOV in njihovih DERIVATOV Elementna sestava: SNOVI in SPOJINE Anorganske snovi vsi elementi (razen žlahtni
Uvod v OGRRANSKO KEMIJO / KEMIJO OGLKIKOVODIKOV in njihovih DERIVATOV Elementna sestava: SNOVI in SPOJINE Anorganske snovi vsi elementi (razen žlahtnih plinov) Organske snovi C(ogljik),H(vodik),O(kisik),
Microsoft Word - P083-A doc
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *P083A22212* ZIMSKI IZPITNI ROK NEMŠČINA Izpitna pola 2 Pisno sporočanje A) Vodeni pisni sestavek B) Daljši pisni sestavek Sreda, 11. februar 2009 /
Izpit kemiki 23
Izpit kemiki 23.4.1992 1.) Skiciraj strukture skupin NO 2+, NO 2-, NO 2. Pripiši sledeče kote O-N-O in razdalje N-O posamezne strukture: koti: 115,4, 180 in 134,3 razdalje: 1,20, 1,15 in 1,24Å 2.) Pri
Tekmovanje iz naravoslovja Državno tekmovanje 25. januar 2014 Čas reševanja: 120 minut. Dovoljeni pripomočki: računalo, ravnilo, kotomer, šestilo, kem
Tekmovanje iz naravoslovja Državno tekmovanje. januar 0 Čas reševanja: 0 minut. Dovoljeni pripomočki: računalo, ravnilo, kotomer, šestilo, kemični svinčnik, svinčnik, radirka. Periodni sistem je na zadnji
Slide 1
Slide 1 OBDELAVA ODPADNE VODE Slide 2 KAKO POVRNITI PORUŠENI EKOSITEM V PRVOTNO STANJE? KAKO POVRNITI PORUŠENI EKOSITEM V PRVOTNO STANJE?! uravnavanje ph, alkalnosti! odstranjevanje ali dodajanje elementov!
1
1. Izpit: 23.04.1992 1. Skiciraj strukture skupin NO 2+, NO 2, NO 2-! Pripiši sledeče kote O-N-O in razdalje N- O posamezne strukture: Koti: 115,4 o, 180 o in 134,4 o Razdalje:1,20, 1,15 in 1,24 0 A 2.
Microsoft Word - M docx
Državni izpitni center *M77* SPOMLADANSK ZPTN OK NAVODLA ZA OCENJEVANJE Petek, 7. junij 0 SPLOŠNA MATA C 0 M-77-- ZPTNA POLA ' ' QQ QQ ' ' Q QQ Q 0 5 0 5 C Zapisan izraz za naboj... točka zračunan naboj...
Microsoft Word - P101-A doc
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *P101A22212* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK NEMŠČINA Izpitna pola 2 Pisno sporočanje A) Vodeni pisni sestavek B) Daljši pisni sestavek Sreda, 9. junij 2010
Microsoft Word - M
Državni izpitni center *M773* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK NAVODILA ZA OCENJEVANJE Četrtek, 4. junij SPLOŠNA MATRA RIC M-77--3 IZPITNA POLA ' ' Q Q ( Q Q)/ Zapisan izraz za naboja ' ' 6 6 6 Q Q (6 4 ) / C
Specifikacija obračuna - GoSoft
Poročilo o izvedeni nalogi Spremljanje zdravstvene ustreznosti pitne vode - Pomurski vodovod krak A Evidenčna oznaka: 2141a-14/8024-17/46560 14.05.62276 EKO-PARK D.O.O. LENDAVA, JAVNO PODJETJE OKO-PARK
Zbirka nalog Kemijo razumem, kemijo znam 1 je namenjena dijakom 1. letnika gimnazije in drugih srednjih šol ter je v celoti usklajena z novim učnim na
Zbirka nalog Kemijo razumem, kemijo znam 1 je namenjena dijakom 1. letnika gimnazije in drugih srednjih šol ter je v celoti usklajena z novim učnim načrtom. Urejena je v osem poglavij (Varno eksperimentalno
PRILOGA II OSNOVNA SESTAVA NADALJEVALNIH FORMUL ZA DOJENČKE IN MAJHNE OTROKE, PRIPRAVLJENIH PO NAVODILIH PROIZVAJALCA Vrednosti, določene v Prilogi, s
PRILOGA II OSNOVNA SESTAVA NADALJEVALNIH FORMUL ZA DOJENČKE IN MAJHNE OTROKE, PRIPRAVLJENIH PO NAVODILIH PROIZVAJALCA Vrednosti, določene v Prilogi, se nanašajo na končno pripravljeni obrok, ki se kot
N
Državni izpitni center *N13164132* REDNI ROK 3. obdobje TEHNIKA IN TEHNOLOGIJA Torek, 14. maj 2013 NAVODILA ZA VREDNOTENJE NAIONALNO PREVERJANJE ZNANJA ob koncu 3. obdobja RI 2013 2 N131-641-3-2 SPLOŠNA
PRILOGA I PARAMETRI IN MEJNE VREDNOSTI PARAMETROV Splošne zahteve za pitno vodo DEL A Mikrobiološki parametri Parameter Mejna vrednost parametra (štev
PRILOGA I PARAMETRI IN MEJNE VREDNOSTI PARAMETROV Splošne zahteve za pitno vodo DEL A Mikrobiološki parametri (število/100 ml) Escherichia coli (E. coli) 0 Enterokoki 0 Zahteve za vodo, namenjeno za pakiranje:
PROFILES učno gradivo, navodila za učitelje
Se bom raztopil, če bo deževalo? Slika 1:diamanti (Vir: http://www.idb.it/; 18.10.2015) Slika 2: kristali kuhinjske soli (Vir: https://hr.wikipedia.org/wiki/kuhinjska _sol; 18.10.2015) Modul za poučevanje
Microsoft Word - M doc
Š i f r a k a n d i d a t a : *M07119111* Državni izpitni center SLOVENŠČINA KOT DRUGI JEZIK NA NARODNO MEŠANEM OBMOČJU V PREKMURJU Izpitna pola 1 A) Bralno razumevanje B) Razčlemba neumetnostnega besedila
Soil remediation
TLA PONOR IN IZVOR POTENCIALNO NEVARNIH SNOVI V OKOLJU prof. dr. Helena Grčman Okoljski dan gospodarstva 1.junij 2017 KAJ SO TLA? DEGRADACIJE TAL Thematic Strategy for Soil Protection (COM(2006) 231)
Atomska spektroskopija PROSTI ATOMI VZBUJENI ATOMI Marjan Veber Metode atomske/elementne masne/ spektrometrije Elektronska konfiguracija Mg
Atomska spektroskopija PROSTI ATOMI VZBUJENI ATOMI Metode atomske/elementne masne/ spektrometrije Elektronska konfiguracija Mg Mg e 1s 2s2p 3d 4s 3p 3s e Po dogovoru ima osnovno elektronsko stanje energijo
Microsoft Word - N Moderirana navodila.docx
Državni izpitni center *N12157132* REDNI ROK 3. obdobje GLASBENA VZGOJA Četrtek, 10. maj 2012 NAVODILA ZA VREDNOTENJE NACIONALNO PREVERJANJE ZNANJA ob koncu 3. obdobja RIC 2012 2 N121-571-3-2 Navodila
Generatorji toplote
Termodinamika Ničti zakon termodinamike Če je telo A v toplotnem ravnovesju s telesom B in je telo B v toplotnem ravnovesju s telesom C, je tudi telo A v toplotnem ravnovesju s telesom C. Prvi zakon termodinamike
dr. Andreja Šarlah Teorijska fizika II (FMF, Pedagoška fizika, 2010/11) kolokviji in izpiti Vsebina Kvantna mehanika 2 1. kolokvij 2 2. kolokvij 4 1.
dr. Andreja Šarlah Teorijska fizika II (FMF, Pedagoška fizika, 2010/11) kolokviji in izpiti Vsebina Kvantna mehanika 2 1. kolokvij 2 2. kolokvij 4 1. izpit 5 2. izpit 6 3. izpit (2014) 7 Termodinamika
Poštnin«plačana» HalenisKi list rotovhh GLASILO OSVOBODILNE FRONTE DOLENJSKIH OKRAJEV NOVO L e t o III. Štev. 51. MESTO, POSAMEZNA ŠTEVILKA 8 M N TEDN
Pš HK hh GLASLO OSOBODLNE FRONTE DOLENJSKH OKRAJE L Š 5 MESTO POSAMEZNA ŠTELKA 8 M N TEDNK Z A POLTČNA GOSPODARSKA N KULTURNA PRAŠANJA ČETRTLETNA 9 c 9 5 2 NAROČNNA 00 D N ZHAJA SAK PK' š N š P šh hh h
Microsoft Word - P05C-A doc
[ ifra kandidata: Dr`avni izpitni center *P063A22212* ZIMSKI ROK NEM[^INA Izpitna pola 2 2 A: Vodeni pisni sestavek 2 B: Dalj{i pisni sestavek Sobota, 17. februar 2007 / 60 minut (20 + 40) Dovoljeno dodatno
KATALOG SREBROVIH SPAJK
KATALOG SREBROVIH SPAJK UNIVERZALNE SREBROVE SPAJKE BREZ KADMIJA Spajka Sestava % Območje Natezna Standardi Delovna Gostota taljenja trdnost Ag Cu Zn Ostalo temp. g/cm3 EN 17672 DIN 8513 N/mm2 Ag 56Sn
UREDBA KOMISIJE (EU) 2018/ z dne 28. septembra o spremembi Priloge II k Uredbi (ES) št. 1333/ Evropskega parlamen
1.10.2018 L 245/1 II (Nezakonodajni akti) UREDBE UREDBA KOMISIJE (EU) 2018/1461 z dne 28. septembra 2018 o spremembi Priloge II k Uredbi (ES) št. 1333/2008 Evropskega parlamenta in Sveta ter Priloge k
PRILOGA I OSNOVNA SESTAVA ZAČETNIH FORMUL ZA DOJENČKE, PRIPRAVLJENIH PO NAVODILIH PROIZVAJALCA Vrednosti določene v tej prilogi se nanašajo na končno
PRILOGA I OSNOVNA SESTAVA ZAČETNIH FORMUL ZA DOJENČKE, PRIPRAVLJENIH PO NAVODILIH PROIZVAJALCA Vrednosti določene v tej prilogi se nanašajo na končno pripravljeni obrok, ki se kot tak daje v promet ali
03C
Državni izpitni center *M14158112* GLASBA Izpitna pola A SPOMLADANSKI IZPITNI ROK NAVODILA ZA OCENJEVANJE Četrtek, 15. maj 2014 SPLOŠNA MATURA RIC 2014 2 M141-581-1-2 Navodila za izpolnjevanje ocenjevalnega
(Microsoft PowerPoint - Predstavitev IJS kon\350na.ppt)
Institut 'Jožef Stefan' Urban Šegedin Fotokatalizatorji s superiornimi lastnostmi Sinteza stabilnega tetragonalnega cirkonijevega oksida v obliki tankih plasti. Povečana učinkovitost razgradnje nevarnih
Microsoft PowerPoint - −omen_Baènik
Strupene kovine v izobraževanju kaj in kako? Andreja Bačnik, ZRSŠ Agnes Šömen Joksić, ZZV Koper Vsebina Opravimo z izrazom težke kovine Razmejimo: elementi kovine strupene kovine Biogeokemijsko kroženje
N
Državni izpitni center *N15164132* 9. razred TEHNIKA IN TEHNOLOGIJA Ponedeljek, 11. maj 2015 NAVODILA ZA VREDNOTENJE NACIONALNO PREVERJANJE ZNANJA 9. razred RIC 2015 2 N151-641-3-2 SPLOŠNA NAVODILA Prosimo,
KOVINE
KOVINE Miha Batič Jernej Štublar 1.b, 1 Gimnazija Bežigrad Kazalo Št. Opis Stran 1 Kovine 3 1.1 Kovinska zgradba 2 Metalurgija 5 2.1 Koncentriranje kovinske rude 5 2.2 Kemijska koncentracija 5 2.3 Redukcija
Gorivna celica
Laboratorij za termoenergetiko Delovanje gorivnih celic Najbolj uveljavljeni tipi gorivnih celic Obstaja veliko različnih vrst gorivnih celic, najpogosteje se jih razvršča glede na vrsto elektrolita Obratovalna
Microsoft Word - P051-A doc
[ifra kandidata: Dr`avni izpitni center *P051A30111* SPOMLANSKI ROK SLOVEN[^INA KOT DRUGI JEZIK Izpitna pola 1 Raz~lemba neumetnostnega besedila Torek, 14. junij 2005 / 60 minut Dovoljeno dodatno gradivo
LABORATORIJSKE VAJE IZ FIZIKE
UVOD LABORATORIJSKE VAJE IZ FIZIKE V tem šolskem letu ste se odločili za fiziko kot izbirni predmet. Laboratorijske vaje boste opravljali med poukom od začetka oktobra do konca aprila. Zunanji kandidati
Dinamika požara v prostoru 21. predavanje Vsebina gorenje v prostoru in na prostem dinamika gorenja v prostoru faze, splošno kvantitativno T
Dinamika požara v prostoru 21. predavanje Vsebina gorenje v prostoru in na prostem dinamika gorenja v prostoru faze, splošno kvantitativno T pred požarnim preskokom Q FO za požarni preskok polnorazviti
resitve.dvi
FAKULTETA ZA STROJNISTVO Matematika Pisni izpit. junij 22 Ime in priimek Vpisna st Navodila Pazljivo preberite besedilo naloge, preden se lotite resevanja. Veljale bodo samo resitve na papirju, kjer so
PowerPoint Presentation
Integral rešujemo nalogo: Dana je funkcija f. Najdimo funkcijo F, katere odvod je enak f. Če je F ()=f() pravimo, da je F() primitivna funkcija za funkcijo f(). Primeri: f ( ) = cos f ( ) = sin f () =
Microsoft Word - M doc
Š i f r a k a n d i d a t a : Državni izpitni center *M09230213* Višja raven GRŠČINA Izpitna pola 3 JESENSKI IZPITNI ROK Prevodno-esejska enota Sobota, 29. avgust 2009 / 75 minut Dovoljeno gradivo in pripomočki:
Microsoft PowerPoint - FK3Anatgonist5HT2c.ppt [Samo za branje] [Združljivostni način]
![Microsoft PowerPoint - FK3Anatgonist5HT2c.ppt [Samo za branje] [Združljivostni način]](/thumbs/101/152002466.jpg "Microsoft PowerPoint - FK3Anatgonist5HT2c.ppt [Samo za branje] [Združljivostni način]")
Iskanje idealnega anksiolitika Iskanje = načrtovanje, sineza in vrednotenje Iskanje idealnega anksiolitika Kaj je idealni anksiolitik? Idealni anksiolitik: - ni sedativ, - per os uporabna učinkovina -
C:/Users/Matevž Èrepnjak/Dropbox/FKKT/testi in izpiti/ /IZPITI/FKKT-februar-14.dvi
Kemijska tehnologija, Kemija Bolonjski univerzitetni program Smer: KT K WolframA: DA NE Računski del izpita pri predmetu MATEMATIKA I 6. 2. 2014 Čas reševanja je 75 minut. Navodila: Pripravi osebni dokument.
DOLŽNIK: MARJAN KOLAR - osebni steč aj Opr. št. St 3673/ 2014 OSNOVNI SEZNAM PREIZKUŠENIH TERJATEV prij ava terjatve zap. št. št. prij. matič na števi
DOLŽNIK: MARJAN KOLAR - osebni steč aj Opr. St 3673/ 2014 OSNOVNI SEZNAM PREIZKUŠENIH TERJATEV prij ava terjatve zap. prij. matič na številka firma / ime upnika glavnica obresti stroški skupaj prij ava
ŠOLSKE POTREBŠČINE 1. RAZRED Spoštovani starši! Učiteljice so za naslednje šolsko leto izbrale spodaj naštete potrebščine, ki jih bodo učenci potrebov
ŠOLSKE POTREBŠČINE 1. RAZRED Spoštovani starši! Učiteljice so za naslednje šolsko leto izbrale spodaj naštete potrebščine, ki jih bodo učenci potrebovali pri pouku. Prosimo, da pri izbiri v naročilnicah
PowerPoint Presentation
Tehnološki izzivi proizvodnja biometana in njegovo injiciranje v plinovodno omrežje prof. dr. Iztok Golobič Predstojnik Katedre za toplotno in procesno tehniko Vodja Laboratorija za toplotno tehniko Fakulteta
C:/Users/Matevž Èrepnjak/Dropbox/FKKT/TESTI-IZPITI-REZULTATI/ /Izpiti/FKKT-avgust-17.dvi
Vpisna številka Priimek, ime Smer: K KT WA Izpit pri predmetu MATEMATIKA I Računski del Ugasni in odstrani mobilni telefon. Uporaba knjig in zapiskov ni dovoljena. Dovoljeni pripomočki so: kemični svinčnik,
VAJE
UČNI LIST Geometrijska telesa Opomba: pri nalogah, kjer računaš maso jeklenih teles, upoštevaj gostoto jekla 7,86 g / cm ; gostote morebitnih ostalih materialov pa so navedene pri samih nalogah! Fe 1)
Diapozitiv 1
IDENTIFIKACIJE NPS primeri iz prakse in sodelovanje različnih deležnikov Mojca Janežič E-Mail: mojca.janezic@policija.si MNZ GPU, National Forensic Laboratory, Vodovodna 95, 1000 Ljubljana, Slovenia 1