1
|
|
- Rado Lebar
- pred 4 leti
- Pregledov:
Transkripcija
1 1. Izpit: Skiciraj strukture skupin NO 2+, NO 2, NO 2-! Pripiši sledeče kote O-N-O in razdalje N- O posamezne strukture: Koti: 115,4 o, 180 o in 134,4 o Razdalje:1,20, 1,15 in 1,24 0 A 2. Pri kateri vrednosti konstante ravnotežja bo izkoristek sinteze 50%? 2H 2 + CO CH 3 OH(g) 3. Določi koeficiente enačbe: N 2 H 3 (CH 3 ) +N 2 O 4 N 2 + H 2 O +CO 2 4. Izračunaj ph raztopine, ki jo pripraviš tako, da v 1L vode raztopiš 0,1 mol vodikovega klorida in 0,05 mol natrijevega acetata. Pk ocetne kisline je Normalni potenciali in elektrodne reakcije naslednjih treh polčlenov so: Zn e - Zn 0 E 0 =-0,76V NO 2 + 4H + + 3e - NO + H 2 O E 0 =0,94V 2Cl - + 2e - 2Cl 0 E 0 =1,36V Napiši redoks reakcije, ki so osnova galvanskih členov, ki. Tvorijo z vodikovim polčlenom vodikovo! 1
2 2. Izpit: Gostota kristalov natrijevega klorida je 2,16g/cm 3. Kakšen je rob osnovne celice? 2. Nad vodo je plinska zmes v kateri je 50 vol.% vodika, 30vol.% dušika in 20vol.% kisika. Relativne topnosti vodika, dušika in kisika v vodi so 1: 1,07 : 2,3. Kakšna je sestava raztopljene plinske zmesi? 3. Organkovinska spojina živega srebra ima formulo Hg 5 (C 5 H 4 ) 2. C 5 H 4 skupina povezuje dva živosrebrova atoma. Koordinacijsko število živega srebra v spojini je 2, kot C-Hg-C je Skiciraj strukturo spojine. 4. Žveplo reagira s segreto raztopino natrijevega hidroksida. Dopolni in uredi reakcijo: S +. Na 2 S
3 3. Izpit: Za disociacijo par joda je pri 1073 K ravnotežna konstanta 0,0115. H za to reakcijo je v temperaturnem intervalu od 1073 do 1273 K v grobem konstantna in ima vrednost 149 kj/mol. Izračunaj konstanto pri 1273 K! I 2 (g) 2I(g) 2. Zapiši enačbe reakcij, ki bi jih uporabil da bi s pomočjo D 2 0 pripravil ND 3, D 2 O 2 in C 2 D 2. 3.A. Werner je predlagal oktaedrično geometrijo za koordinacijske spojine sestave HX 4 Y 2 (H=centralni ion, X,Y=enovezni ligandi), ker je eksperimentalno dokazal obstoj le dveh izomerov. Koliko izomer bi pričakovali v primeru, da bi spojina HX 4 Y 2 imela trikotno piramidalno razvrstitev ligandov? Skiciraj možne izomere! 4. Oksofosforjeva (I) kislina ima vrednost pk-ja 2 pri sobni temperaturi. Kolikšno množino in katerih kemikalij rabiš za pripravo 2 L fosfitnega pufra, ki bo imel ph=2,5? 3
4 4. Izpit: Nitrat (V) neke kovine vsebuje 17,15% dušika. Specifična toplota kovine je 0,4305kJ/gK. Izračunaj molsko maso spojine! 2. 1g zmesi kalijevega in barijevega oksida raztopimo v 1L vode. poh raztopine je 1,77. Kakšna je sestava zmesi? 3. Zapiši enačbo po katerih v laboratorijskem merilu pripraviš spojine ND 3, DIO 3 in D 2 SO 4.Na razpolago imaš D 2 O in ostale potrebne spojine. 4.V vodno suspenzijo 10g joda uvajaš klor. Koliko litrov klora s temperaturo 20 0 C in tlakom 10 5 Pa rabiš teoretsko za reakcijo z jodom? Zapiši enačbo reakcije! 5. Uredi redoks reakcijo: Cr[N(CH 3 ) 2 ] 3 + HNO 3 CrO 3 + CO 2 + N 2 + H 2 O 4
5 5. Izpit: Katera spojina X reagira s klorovodikovo kislino v spodnji reakciji? X + 2HCl 2NaCl + H 2 S +CS 2 2. Tetrafosforjev heptaoksid oksidiramo z dušikovo (V) kislino do oksofosforjeve (V) kisline. Pri tem se dušikova (V) kislina reducira do dušikovega (II) oksida. Koliko g 63% dušikove (V) kisline rabimo teoretsko za oksidacijo 1 mola tetrafosforjevega heptaoskida? 3. Koordinacijski kation z oktaedrično koordinacijo vsebuje kot ligande 4 molekule amoniaka in dva kloridna iona. Anion je disulfat(iv). Masni delež klora v spojini je 0,255. Kakšna je relativna atomska masa kovine? 4. Ferocen razkrojimo s segreto koncentrirano žveplovo (VI) kislino. Produkti reakcije so železov (III) sulfat(vi), ogljikov dioksid, žveplov dioksid in voda. Zapiši enačbo reakcije! 5. Neka reakcija poteče pri 20 0 C v 100 min, pri 30 0 C v 50 min in pri 40 0 C v 25 min. V kolikem času poteče reakcija pri 25 0 C? 5
6 6. Izpit: V zmesi karbonata-mco 3 in nitrata-m(no 3 ) 3 je polovica mase vsakega. Pri razkroju na MO in M 2 O 3 se masa zmanjša za 40%. Kakšna je Ar(M)? 2. Skiciraj strukturno formulo koordinacijske spojine kobalta, ki ima sledeče lastnosti: *v vodnih raztopinah je 1:1 elektrolit *je optično aktivna *vsebuje 20,62% Co, 42,16% en, ostalo je klor! 3. Pri segrevanju vodne suspenzije kalcijevega hidroksida in žvepla nastane kalcijev pentasulfid, kalcijev tiosulfat(vi) in voda. Napiši enačbo reakcije. 4.Kakšna je molarna koncentracija vodne raztopine amonijevega klorida z ph=5,2? 5. Opiši poskus s katerim smo na predavanju dokazovali prisotnost bora! 6
7 7. Izpit: skiciraj strukturo žveplovega (IV) oksidiklorida in napiši vsaj dve reakciji po katerih poteka sinteza te spojine. 2. Koliko litrov fosfina (T=20 0 C, P=10 5 ), lahko pripraviš iz 5g fosforja pri reakciji s segreto raztopino kalijevega hidroksida? 3.0,5g pirita reagiraš z 2L zraka pri 22 0 C in tlaku 10 5 Pa. Kakšna je volumska sestava plinske zmesi po reakciji? (V zraku je 20vol.% kisika, ostalo je dušik) 4. pk(hcn)=9. Kakšen je ph 0,1M raztopine kalcijevega cianida? 5. Uredi enačbo: K 4 [Fe(CN) 2 ] 3H H 2 SO 4 K[Fe(SO 4 ) 2 ] 12H 2 + N 2 + CO + SO 2 + K 2 SO 4 +H 2 O 7
8 8.Izpit: Hitrost neke kemijske reakcije se pri povišanju temperature za 9 0 C poveča za dvakrat. Če reakcija teče pri 32 0 C 100 min, koliko min teče pri 35 0 C? 2.Ogljikov oksidsulfid oksidiramo z dušikovo (V) kislino do žveplovega dioksida. Produkt reakcije dušikove(v) kisline je didušikov oksid. Zapiši reakcijo! 3. 1g zmesi kalijevega klorida in barijevega oksida raztopimo v 1L vode. ph raztopine je 12. koliko mg kalijevega klorida je v zmesi? 4. Koliko gramov in katerih produktov dobimo pri reakciji 0,1 mola natrijevega amida z vodno raztopino žveplove (VI) kisline, i vsebuje 0,3 mol žveplove (VI) kisline) 5. Ebulioskopska konstanta vode je 0,5Kkg/mol. Pri kateri temperaturi zavre 50% raztopina kalcijevega klorida? 8
9 9.Izpit: Pri termičnem razkroju amonijevega nitrata(iii) nastali plin lovimo v evakuirani posodi s prostornino 900 cm 3 pri temperaturi C. Tlak v posodi je na koncu 10 5 Pa. Koliko g amonijevega nitrata(iii) smo imeli? 2. Pri oksidaciji tetraborana(10) z vodno raztopino dušikove(v) kisline so produkti borova kislina, didušikov oksid in vodik. Zapiši enačbo reakcije! 3. Nek tetraalkilamonijev klorid vsebuje 12,8% dušika, 43,8% ogljika in 32,4% klora. Zapiši formulo spojine! 4. Zapiši sintezne poti za pripravo: -ND 3 -Ca(OD) 2 -(ND 4 ) 2 SO 4 -DNO 3 5. Konstanta ravnotežja: [Cr(NH 3 ) 5 Cl] 2+ + H 2 O [Cr(NH 3 ) 5 H 2 O] 3+ + Cl - Je Ali se ob dodatku 2mg AgNO 3 enemu litru 0,001M raztopine iona [Cr(NH 3 ) 5 Cl] 2+ obori srebrov klorid? 9
10 10. Izpit: L dušikovega dioksida s temperaturo 30 0 C in tlakom 1, Pa reagiramo z 1L 0,1M raztopine barijevega hidroksida. Koliko in katerih produktov dobimo? 2. Izračunaj ph raztopine, ki jo pripraviš tako, da v 1L vode raztopiš 0,01mol kalcijevega hidroksida, nato pa dodaš 0,015 mol žveplove (VI) kisline! 3. Pri segrevanju 10g oksofosforjeve(i) kisline nastane 2,57g fosfina. Za katero oksofosforjevo kislino gre? 4. Uredi in dopolni enačbo! S + Na 2 S 2 O H 2 O 5.V koordinacijski spojini [CoBrCl 2 (NH 3 ) 3 ] je kobaltov atom oktaerdrično koordiniran. Skiciraj vse možne strukturne izomere! 1
11 11. Izpit: Koordinacijska spojina kroma vsebuje 15,4% kroma, 24,8% dušika in 31,5% klora. Ligand je 1,2-diaminoetan. Zapiši formulo spojine! 2. Imamo 10% raztopino natrijevega in kalijevega klorida. Gostota raztopine je 1,02g/cm 3. Kakšne so meje molarnosti te raztopine glede na sestavo zmesi? 3. Pri C in tlaku 100kPa ima zmes ogljikovega dioksida in ogljikovega disulfida gostoto 2,5g/L. Kakšna je volumska sestava plinske zmesi? 4. Koliko elektrenine (As) porabimo teoretsko za anodno oksidacijo 10g kalijevega klorida do kalijevega klorata (VII)? 5. Uredi redoks enačbo: Cr[N(CH 3 ) 2 ] 3 + HClO 4 CrO 3 + CO 2 + NH 4 Cl + H 2 O + HCl 1
12 12. Izpit: Topnost Ba(OH) 2 8H 2 O je pri 15 0 C 3,23g/100g vode. Kakšen je ph raztopine, če je gostota raztopine 1,01g/cm 3? 2. 2g PCl 5 je v posodi prostornine 0,2L. Pri teh pogojih 48,5% PCl 5 razpade: PCl 5 PCl 3 + Cl 2 Koliko % PCl 5 razpade, če je v isti posodi pri isti temperaturi 1g PCl 5? 3. Koliko kwh elektrenine porabimo teoretsko za pripravo 1kg Al iz Al 2 O 3 s pomočjo elektrolize, če poteka elektroliza pri napetosti 5V? 4. Koliko izomer ima koordinacijska spojina [CoBrCl 2 (NH 3 ) 3 ] z oktaedrično koordinacijo kobaltovega iona? Skiciraj! 5. pk žveplove (VI) kisline je 2. Kakšen je ph 0,01M raztopine kalijevega sulfata(vi)? 1
13 13. Izpit: g zmesi kalijevega in barijevega oksida raztopimo v 1L vode. poh raztopine je 1,77. Kalšna je sestava zmesi? 2. Pri kateri vrednosti konstante ravnotežja: CH 3 OH + HI CH 3 I + H 2 O Bo izkoristek reakcije 50%? 3. Koliko g 36% HCl potrebuješ za pripravo 2L 1M raztopine? 4. Zapiši enačbo po kateri se pridobiva fosfin iz belega fosforja in segrete vodne raztopine kalijevega hidroksida! 5. Gostota kristalov NaCl je 2,16g/cm 3. Kakšen je rob osnovnih celic? 1
14 14. Izpit: Pri reakciji med natrijevim tetrahidridoboratom(iii) in koncentrirano žveplovo (VI) kislino nastane tudi diboran(vi). Zapiši enačbo reakcije! 2. Koliko izomer ima diklorodietilendiaminkobaltov(iii) klorid? Skiciraj strukture! 3. Kristalna mreža nekega elementa ima ploskovno centrirano osnovno celico. Koliko atomov pripada eni osnovni celici? 4. 0,001 mol zemeljskoalkalijske kovine reagira z vodo. poh raztopine je 2,78. Koliko je volumen vode? 5. Srebrov(I) sulfat(v) ima topnostni produkt 1, , srebrov kromat(vi) pa Ali se pojavi obornia, če 1L nasičene raztopine srebrovega(i) kromata(vi) dodamo 10-3 mol fosforjeve (V) kisline? 1
15 15. Izpit: pk 1, pk 2, pk 3 fosforjeve (V) kisline so 2, 7, 12. Kakšen ph ima zmes, ki je 0,1M glede na fosforjevo(v) kislino in natrijev dihidrogenfosfat (V)? 2. Če posodo napolnjeno s klorom povežemo s posodo napolnjeno s plinastim vodikovim jodidom steče burna reakcija pri kateri nastanejo med štirimi produkti tudi elementarni jod, jodov klorid in jodov triklorid. Zapiši enačbo reakcije! 3. Pri sobni temperaturi disociira 0,1M vodna raztopina 1% dušikovodikove kisline. Kakšen je ph 0,01M raztopine natrijevega azida? 4. Pri reakcijah med osnovnimi karbonili mangana, železa in kobalta z natrijem v ustreznem topilu nastanejo tetrakarbonilmetalati mangana, železa in kobalta. Zapiši enačbe vseh treh reakcij! 5. Koliko litrov klora in vodika lahko dobimo pri elektrolizi vodne raztopine NaCl pri porabi ene kilovatne ure električne neregije. Merimo pri normalnih pogojih! 1
16 16. Izpit: Tetraoksid oksidira do fosforjevega (V) oksida, pri tem sta produkta reakcije tudi dušik in voda. Koliko g dušikovega tetraoksida porabimo za reakcijo z 10g difosfina? 2.Koliko g trdnega kalijevega hidroksida je potrebno dodati 1L 0,1M raztopine ocetne kisline, da bo ph raztopine enak pk-ju ocetne kisline? 3. Relativna gostota par ene izmed alotropskih modifikacij žvepla napram heliju je 48. Kakšna je formula alotropske modifikacije žvepla? 4 V koordinacijski spojini kroma(iii) so ligandi molekule etilendiamina in kloridni ion. Koordinacijsko število je 6 in molekule etilendiamina so v trans položaju. Anion je jodidni ion. Koliko % kroma je v spojini? 5. Zapiši enačbo reakcij, ki bi jih uporabili, da bi s pomočjo D 2 O pripravili spojine ND 3, D 2 SO 4 in NaOD! 1
17 17. Izpit: Azid neke kovine vsebuje 56,9% dušika. Specifična toplota kovine je 0,3887 J/g. Kakšna je relativna atomska masa kovine? 2. Uredi koeficiente redoks reakcije: (NH 4 )NCS + HNO 3 N 2 O + N 2 + SO 2 + H 2 O 3. Koliko g elementarnega barija moraš dati v 1L vode, da bo ph raztopine 12? 4. Oksofosforjeva (I) kislina ima pk=2. Kolikšna množina in katerih kemikalij potrebuješ za pripravo 2L hipofosfitnega pufra, ki bo imel ph 2,5? 5. Koliko g 63% dušikove (V) kisline potrebuješ za pripravo 4L 0,5M raztopine? 1
18 18. Izpit: Nek oksid fosforja reagira z vodo. Nastane zmes oksofosforjeve (III) in oksofosforjeve (V) kisline v množinskem razmerju 3:1. Napiši enačbo reakcije in skiciraj strukturo oksida! 2. Koliko izomer bi imela koordinacijska spojina MX 4 Y 2, če bi bila razdelitev liganov X in Y okoli centralnega atoma M: -šestkotna planarna -trikotno prizmatična Skiciraj! 3. Pri 20 0 C teče neka reakcija 100 s, pri 30 0 C 50 s in pri 40 0 C 25 s. Koliko časa teče reakcija pri 25 0 C? 4. ko dodamo 1L vode določeno množino fosforjevega (V) klorida je ph raztopine 1. Kakšno množino fosforjevega (V) klorida smo dodali? pk fosforjeve (V) kisline je Uredi koeficiente enačbe: N 2 H 2 (CH 3 ) 2 + N 2 O 3 N 2 + H 2 O + CO 2 1
19 19. Izpit: V raztopini imamo 6mL HCl z gostoto 1,04g/mL in 35,0mL Ba(OH) 2 z koncentracijo 0,180mol/L. Izračunaj ph raztopine! 2. Imamo enostavno zgrajeno osnovno celico kristala. Element iz katerega je zgrajena ima relativno atomsko maso 209g/mol. Izračunaj gostoto kristala. Razdalja med atomi je 3,36A. 3. Vodikov jodid sintetiziramo pri C. Koncentracijska konstanta je 50, začetni koncentraciji vodika in joda pa sta 1mol/L. Izračunaj izkoristek reakcije! 4. Dopolni reakcijo! S + Ca(OH) 2 CaS 2 O Topnost vodikovega jodida v vodi pri 0 0 c in tlaku 1, Pa je 4,25/1L vode. Izračunaj masni delež raztopine! 1
20 20. Izpit: Spojina bora, ki je lahko hlapna tekočina pri sobni temperaturi sežgemo v kisiku. Iz 1g spojine nastane 1,3g borovega(iii) oksida, 1,04g dušika in 0,67g vode. Katera spojina je to? Kako se imenuje? 2. Standardna tvorbena entalpija metana je -75kJ/mol. Energija sublimacije grafita C(s)=C(g) je 715kJ/mol, energija disociacije molekularnega vodika pa 218kJ/mol. Izračunaj energijo vezi C-H v metanu! 3. Nitroglicerin eksplozivno razpada po enačbi v kateri manjka en člen. Enačba ni urejena. Uredi in dopolni: C 3 H 5 (NO 3 ) 3 CO 2 + H N 2 4. Topnostni produkt srebrovega klorida je pri 20 0 C mol/dm. Kakšna je topnost srebrovega klorida v 0,1M raztopini barijevega klorida? 5.Izračunaj ph raztopine, če k 1dm 3 raztopine 0,01M ocetne kisline dodaš 1dm 3 1M raztopine NaOH! pk ocetne kisline je 5! 2
21 21. Izpit: Pri kateri temperaturi imajo pare živega srebra gostoto 3kg/m 3 pri tlaku 10 5 Pa? 2. Standardna tvorbena entalpija H 2 0(l) je -286Kj/mol. Energiji disociacije vodika in kisika sta 436 in 496kJ/mol. Izračunaj energijo vezi v molekuli vode! 3. Kakšen je ph 0,01M raztopine KH 2 PO 2? pk(h 3 PO 2 )=1! 4. Spojino bora, ki je lahko hlapna tekočina pri sobni temperaturi sežgemo kisik. Iz 1g spojine nastane 1,3g borovega (III) oksida, 0,52g dušika in 0,76g vode. Katera spojina je to? Kako se imenuje? Molska masa spojine je 80,5g/mol! 5. Skiciraj strukture skupin NO 2+, NO 2, NO 2-! Pripiši sledeče kote O-N-O in razdalje N- O posamezne strukture: Koti: 115,4 o, 180 o in 134,4 o Razdalje:1,20, 1,15 in 1,24 0 A 2
22 22. Izpit: Pri reakciji 10g nitrida zemeljskoalkalijske kovine s HCl nastane 19,41g amonijevega klorida. Kakšna je relativna atomska masa kovine? 2. Boraks in kernit- Na 2 B 4 O 7 4H 2 O imata enako strukturo aniona. Skiciraj strukturo aniona. Koliko molekul vode je koordiniranih na en atom natrija v kernitu? 3. 1L 1M raztopine amoniaka v vodi dolijemo 1L 1M raztopine HCl. Kakšen je ph? 4. Natrijeva sol oksojodove(vii) kisline vsebuje 46,67% joda. Zapiši formulo soli! 5. V 100mL vode raztopimo 1000mg kalijevega peroksodisulfata (VI). Raztopini dodamo prebitek kalijevega jodida. Izločeni jod titriramo z 0,1M raztopino natrijevega tiosulfata(vi). Porabimo ga 60mL. Koliko mg čistega kalijevega peroksodisulfata(vi) je v 1000mg vzorca? 2
23 23. Izpit: (A) 1. Koliko g in katere spojine dobimo pri uvajanju klorovega (IV) oksida v 1L 0,1M raztopine barijevega hidroksida? Enačba reakcije! 2. ph 0,001M raztopine kalijevega cianida je 10. Izračunaj konstanto disociacije cianovodikove kisline! 3. Zapiši formulo sledečih spojin: -železov(iii) tiosulfat(vi) -barijev hidrogensulfid -aluminijev superoksid 4. Uredi koeficiente enačbe: Fe(C 5 H 5 ) 2 + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO + CO 2 + H 2 O 5. Zapiši enačbo, ki opisuje industrijski postopek priprave belega fosforja! 2
24 24. Izpit: (B) 1. pk dušikovodikove kisline je 2. Izračunaj ph 0,01M raztopine natrijevega azida. 2. Uredi koeficiente redoks reakcije: CrCl[N(CH 3 ) 3 ] 2 + HNO 3 CrO 3 + Cl 2 + CO 2 + H 2 O + N 2 3. Zmes ogljikovega disulfida in ogljikovega dioksida ima pri 80 0 C in tlaku 10 5 Pa gostoto 2g/L. Kakšna je volumska sestava zmesi? 4. Imenuj z besedo naslednje spojine: -K 2 S 2 O 7 -N(SO 3 H) 3 -Fe(S 2 O 3 ) -Ba 5 (IO 6 ) 2 5. Alkimist Brandt je koncem 16. stoletja segreval trdi preostanek po uparevanju urina z ogljem na dovolj visoko temperaturo, da je pridobil snov, ki je v zatemnjenem prostoru oddajala svetlobo. Upal je, da je odkril tisto snov, ki bo kovine kot so svinec, cink in druge pretvoril v zlato. Kateri element je Brandt odkril pri svojem poskusu? Predlagaj in zapiši kemijsko reakcijo, ki naj bi potekla!! 2
25 25. Izpit: Gostota kristalov, ki kristalizirajo v heksagonalnem kristalnem razredu je 2g/cm 3. Molska masa spojine je 200g/mol in z=1. Rob osnovne celice je dvakrat daljši od roba a. Izračunaj dolžino roba a v angstremih! 2. Amonijeva sol ene izmed oksoklorovih kislin pri segrevanju eksplozivno razpada na zmes plinov, ki so v volumskem razmerju : N 2 : Cl 2 : H 2 (g) : O 2 = 1: 1: 4 : 2. Zapiši formulo! 3. V 1L vode raztopimo 0,01mol barijevega hidroksida in 0,02mol amonijevega klorida. Koliko je ph raztopine? 4. Koliko ml 0,05M natrijevega tiosulfata(vi) bi povsem zreagiralo z 50 ml 0,02M raztopine barijevega trijodida? Zapiši tudi reakcijo! 5. Uredi koeficiente redoks reakcije: CrCl 3 [N(CH 3 ) 3 ] 2 + HNO 3 CrO 3 + Cl 2 + N 2 + H 2 + CO 2 2
26 26. Izpit: koliko mg kalcijevega hidrida je potrebno raztopiti v 1L vode, da bo ph raztopine 10? 2. Dopolni redoks reakcijo: 4KNO HCl. + 4KCl + 5CaCl H 2 O 3. Ekvivalentna masa neke kovine je 31,77g/ekvivalent. Specifična toplota kovine je 0,3879J/gK. Izračunaj točno atomsko maso! 4. Koliko litrov dušikovega (III) oksida, merjeno pri normalnih pogojih, je treba dovesti v 1L 0,1M raztopine kalijevega manganata(vii), da bo ves mangan reduciran do mangana (II). Reakcija poteče v prisotnosti dušikove(vi) kisline. Napiši tudi reakcijo! 5. Skiciraj strukturno formulo kalijeve soli nitridožveplove (VI) kisline! 2
27 27. Izpit: Pri nakisanju 1L vodne raztopine natrijevega tiokarbonata(iv) je nastalo 5g vodikovega sulfida. Koliko molarno raztopino natrijevega tiokarbonata (IV) smo imeli? 2. Dopolni in uredi redoks reakcijo:.. K 2 HPO 4 + PH 3 3. Za oksidacijo 10L zmesi ogljikovega(ii) in ogljikovega(iv) oksida in dušika, merjeno pri normalnih pogojih, porabimo 1L kisika, merjenega prav tako pri normalnih pogojih. Po oksidaciji je ogljikovega dioksida dvakrat več kot dušika. Kakšna je prvotna sestava plinske zmesi? 4. pk sulfamske kisline je 1. Kakšen je ph 0,01M raztopine sulfamske kisline v vodi? 5. skiciraj vse možne strukturne izomere koordinacijske spojine z oktaedrsko koordinacijo, ki ima formulo CrO 2 Cl 2 (NH 3 ) 2! 2
28 28. Izpit: izredni izpitni rok pk NH 3 je 4,8. Koliko je ph raztopine, če k 1L 0,1M raztopine HCl dodamo 0,05mol natrijevega amida? 2. V suspenzijo kalcijevega hidroksida v vodi uvajamo zmes plinov, ki vsebujejo tudi dušikov (IV) oksid. Nastane 10g kalcijevega nitrata(v). Koliko g Ca(OH) 2 je bilo v suspenziji? 3. Uredi in dopolni enačbo:. K 3 PO 4 + K 2 HPO 4 + PH 3 4. Osmotski tlak 0,01M raztopine koordinacijske raztopine Kobalta(III), ki vsebuje kot ligande kloridne ione in molekule amoniaka, je pri 20 0 C 48,6kPa. Zapiši formulo koordinacijske spojine! 5. Kalijev superoskid so uporabljali v podmornicah v primeru težav. Katera kemijska reakcija opisuje delovanje kalijevega superoksida? Zapiši jo! 2
29 29. Izpit: Hitrost neke kemijske reakcije se pri povišanju temperature za 10 0 C poveča za dvakrat. Koliko časa teče reakcija pri 15 0 C, če teče pri 0 0 C 100 minut? 2. Koordinacijska spojina CuCl 2 L 2, vsebuje 24,3% klora. Izračunaj molsko maso liganda! 3. V 1L vode dolijemo 1mL sulfurilovega diklorida, ki ima gostoto 1,7g/mL. Koliko je ph raztopine? Ob dodatku sulfuriloveha diklorida ostane prostornina 1L! 4. Raztopini kalijevega manganata(vii) v razredčeni žveplovi (VI) kislini dodamo toliko hidrazinijevega(+2) sulfata(vi), da poteče kvantitativna redukcija. Pri tem se sprosti 0,5mol dušika. Koliko litrov raztopine kalijevega manganata (VII) smo imeli? 5. pk oksofosforjeve(i) kisline je 2. Koliko je ph raztopine, če 1L 1M raztopine natrijevega karbonata reagira z 1L 2M raztopine oksofosforjeve(i) kisline? 2
30 30. Izpit: Pri reakciji 1,000g tetrahidridoborata(iii) neke kovine s prebitno množino HCl, se sprosti 4,754L vodika(pri normalnih pogojih). Izračunaj molekulsko maso kovine. Rezultat naj bo realen! 2. pri predavanjih smo videli poskus:_ na trden kalijev klorat (V) v izparilnici smo dokapavali žveplovo (VI) kislino. Pojavil se je zeleno-rjav plin, ki je ob stiku s segreto žico eksplozivno razpadel. Zapiši potek poskusa z enačbami reakcij! 3. Gostota kristalov kalijevega klorida, ki kristalizira na enak način kot natrijev klorid, je 2,6g/cm 3. Izračunaj rob osnovne celice! 4. Koliko je ph raztopine, če k 1L vode dodamo 1,00g litijevega nitrida? 5. V raztopino kalcijevega hidroksida v vodi iz Kippovega aparata uvajamo ogljikov dioksid. Pojavi se bela oborina, ki se čez čas raztopi. Opiši z enačbami potek reakcij, tudi reakcijo, ki poteče v Kippovem aparatu1 3
31 31. Izpit: Neka reakcija teče pri 20 0 C 100 minut, pri 30 0 C 50 minut in pri 40 0 C 25 minut. Pri kateri temperaturi bo ista reakcija tekla 2 uri? 2. Pri reakciji med bakrom in dušikovo (V) kislino nastali brezbarvni plin smo lovili v stekleni bučki napolnjeni z vodo. Potem smo po stekleni cevki dovajali kisik. Nastal je rjavo obarvan plin, ki je z vodo reagiral. Zapiši kemijske reakcije, ki opisujejo ta poskus! 3. Naravni litij ima dva izotopa z masnim številom 6 in 7. Kakšna je izotopska sestava litija? 4. Opiši poskus s katerim smo na predavanju pridobili elementarni dušik! 5. Imamo 0,1L koncentrirane klorovodikove kisline, ki je 36% in ima gostoto 1,19g/cm 3. koliko vode moramo doliti, da bo ph raztopine 0? 3
32 32. Izpit: Imamo 1 mol CH 3 OH in 1mol HI v litru raztopine. Konstanta ravnotežja reakcije je 2. Kakšna množina metil jodida nastane, če imamo 5 litrov raztopine? CH 3 OH + HI CH 3 I + H 2 O 2. Nad vodo je zrak, ki vsebuje 20 vol. % kisika, 79 vol.% argona. Relativna topnost kisika, dušika in argona v vodi je 2,2:1:0,5. Kakšna je volumska sestava plinske zmesi v vodi? 3. V 1L raztopine imamo 0,1mol KH 2 PO 2 in 0,01mol H 3 PO 2. pk kisline je 2. Izračunaj ph! 4. Vodikov peroksid reagira z raztopino kalcijevega cianida. Produkti reakcije so: kalcijev karbonat, ogljikov dioksid in amoniak. Koliko g 30% vodikovega peroksida porabimo za reakcijo z 1L 1M raztopine kalcijevega cianida? 5. Nitrat (V) neke kovine vsebuje 17,15% dušika. Specifična toplota kovine je0,4305j/gk. Izračunaj molsko maso spojine! 3
33 33. Izpit: Imenuj z besedo sledeče anorganske spojine: - NH 3 O -N 2 H 4 O 2 -N 2 H 4 O 3 -N 4 H mol ogljikovega dioksida povsem zreagira z zmesjo kalijevega hidroksida in kalijevega superoksida. Pri tem nastane 0,5mol kisika. Najmanj koliko g zmesi smo imeli? 3. Uredi enačbo reakcije, kjer reagira tetreaboran (10) z vodno raztopino dušikove (V) kisline. Produkti so borova kislina in amonijev nitrat (V)! 4. Nek kalijev borat vsebuje 13,345 kalija in 24,56% vode. Kakšna je enostavna formula borata? 5. Pri kateri vrednosti konstanta Kc bo izkoristek ravnotežne reakcije 10%? 2H 2 (g) + CO(g) CH 3 OH(g) 3
34 34. Izpit: Zapiši imena sledečih spojin: NaN 3 (N 2 H 6 ) 3 (PO 4 ) 2 (NH 3 OH) 2 (SO 4 ) Na 2 NH 2. Ciklični trifosfat dvovalentne kovine vsebuje 20,98% fosforja. Kakšna je relativna atomska masa tega elementa? 3. Acetatni pufer ima ph 6. Kakšno je razmerje koncentracij ocetne kisline in natrijevega acetata? pk ocetne kisline je 4, Krioskopska konstanta vode je 1,86Kkg/mol. Koliko % mora biti vodna raztopina molekulske spojine z molsko maso 200g/mol, da bo raztopina zamrznila pri -5 0 C? 5. Zapiši kemijske reakcije, ki so spremljale predavalni poskus, kjer smo pokazali, kako nastali dušikov(ii) oksid reagira s kisikom, produkt pa se raztaplja v vodi? 3
35 35. Izpit: ,6mol litijevega amida dodamo 1L 2M raztopine HCl. Koliko je ph raztopine? 2. Koncentrirana dušikova (V) kislina oksidira trimetil fosfin do fosforjeve (V) kisline. Kislina pa se reducira do dušikovega (II) oksida. Pri reakciji nastane še ogljikov dioksid in voda. Napiši enačbo reakcije! 3. Imamo 0,01M raztopine šibke enoprotonske kisline. Vsota ph in pk kisline je 10. Izračunaj pk kisline! 4. Zapiši imena sledečih spojin: Al(O 2 ) 3 Ba(HS 2 O 5 ) 2 Na 5 IO 6 5. Koliko g FeSO 4 7H 2 O moramo raztopitiv 100mL 2% raztopine, da bomo dobili 5% raztopino? Gostota 2% raztopine je 1,01g/cm 3! 3
36 36. Izpit: pk 0,01M eoportonske šibke kisline ima 50% večjo vrednost kot ph. Izračunaj pk! 2. Imamo ravnotežno reakcijo v kateri 1 mol spojine A reagira z 1 mol spojine B. Nastane en mol spojine C. Vrednost konstante ravnotežja je 5L/mol. Izračunaj izkoristek reakcije! 3. Imamo 10% raztopino vodi. Ob dodatku 10g iste spojine raztopini je koncentracija raztopine 11%. Koliko g raztopine je bilo prvotno? 4. Zapiši formule spojin: Borazol Kalijev hipofosfit Hidroksil amonijev sulfat (VI) 5. Uredi enačbo: N 4 S 4 + HNO 3 NO 2 + SO 2 + H 2 O 3
37 37. Izpit: (A) 1. Žveplo reagira s segreto raztopino kalijevega hidroksida. Zapiši reakcijo! 2. Koliko gramov kalijevega kloroplumbata (IV), ki pri segrevanju oddaja klor, rabimo, da bo nastali klor kvantitativno reagiral z 100mL 0,1M raztopine Natiosulfata(VI)? 3. 1g zmesi natrijevega klorida in natrijevega hidrogensulfata(vi) raztopimo v 1L vode. ph raztopine je 2,7. Koliko % natrijevega klorida je v zmesi? 4. Nad vodo je plinska zmes v kateri je 50 vol.% vodika, 20 vol.% dušika in 30vol.% kisika. Relativne topnosti vodika, dušika in kisika v vodi so: 1:1,07:2,30. Kakšna je volumska sestava raztopljene plinske zmesi? 5. Pri kateri temperaturi zamrzne 10% raztopina kalijevega peroksodisulfata (VI)? 3
38 38. Izpit: (B) 1. Na 10g kalijevega klorata(v) naliješ prebitek koncentrirane žveplove kisline. Koliko g in katerega plina nastane? 2. Beli fosfor reagira s segreto raztopino kalijevega hidroksida. Zapiši reakcijo! 3. Raztopini kalijevega peroksodisulfata(vi) dodamo prebitno množino kalijevega jodida. Za titracijo joda porabimo 12mL 0,1M raztopine natrijevega tiosulfata(vi). Koliko mg kalijevega peroksodisulfata (VI) je bilo v raztopini? 4. Konstanta ravnotežja reakcije: CH 3 OH + HI CH 3 I + H 2 O je 5. Izračunaj izkoristek reakcije, če je izhodna zmes ekvimolarna? 5. Pri kateri temperaturi zavre nasičena raztopina natrijevega hidroksida, ki je 30%? 3
39 39. Izpit: V vodi raztopimo kristalohidrat bakrovega (II) nitrata. Dodamo prebitek kalijevega jodida in izločeni jod titriramo z 0,1M raztopino natrijevega tiosulfata (VI). Porabimo 16,9mL. Koliko vod vsebuje kristalohidrat? 2. 1L zmesi ogljikovega oksida in ogljikovega dioksida pri tlaku 1, Pa in temperaturi 27 0 C uvajamo v vodno raztopino natrijevega hidroksida. Nastane 1600mg natrijevega karbonata. Kakšna je bila sestava plinske zmesi? 3. ph vodne raztopine amonijevega sulfata(vi) je 4,5. koliko molarna je raztopina? 4. Mol nekega borana reagira z 22 moli klora. Napiši formulo borana! 5. Dopolni in uredi redoks enačbo: KMnO 4 + N 2 H MnSO 4 + N
40 40. Izpit: Za titracijo 10mL raztopine joda v raztopini kalijevega jodida porabimo 11mL 0,1M raztopine natrijevega tiosulfata(vi). Koliko molarna je bila raztopina kalijevega jodida? 2. Pri 27 0 C v evakuirani posodi prostornine 1L povzročimo razpad 10g amonijevega azida na vodik in dušik. Kakšen je tlak v posodi po razpadu? 3. Natrijev ditiosulfat(vi) hidrat vsebuje 36,36% žvepla. Kakšna je formula spojine? 4. Koliko g natrijevega sulfata (VI) dekahidrata moramo dodati k 400g 10% raztopine, da bomo dobili 12% raztopino? 5. Koliko g kalijevega hidrogensulfata(vi) moramo dodati k 1L 0,1M raztopine kalijevega hidroksida, da bo ph raztopine 12? 4
41 41. Izpit: Konstanta Bouduardovega ravnotežja je pri izbrani temperaturi 10mol/L. Koliko molov ogljikovega dioksida je v ravnotežju, če imamo na začetku 1 mol ogljikovega dioksida in ima posoda prostornino 1L? 2. 10L zmesi vodika in dušika v posodi s prostornino 10L ima tlak 1, Pa in temperaturo 27 0 C. V posodi je tudi 10g litija. Po 10 dneh je reakcija končana. Kakšen je tlak? 3. Borazol oksidiramo z HNO 3. Produkti so borov(iii) oksid, dušik, dušikov(ii) oksid in voda. Koliko g 63% HNO 3 rabimo za oksidacijo 20g borazola? 4. V 1L vode raztopimo 0,01mol natrijevega hidrogenkarbonata in 0,01mol žveplove (VI) kisline. Koliko je ph raztopine? Volumen raztopine je 1L! 5. Kalijev klorat(v) lahko pripravimo z anodno oksidacijo raztopine kalijevega klorida. Koliko elektrenine (As) rabimo za pripravo 20g kalijevega klorata(v)? 4
42 42. Izpit: skiciraj strukturo tetraborana (10)! 2. Ravnotežna konstanta vodnega plina je pri C 0,1mol/L. Kakšna množina vodika lahko nastane iz 20g ogljika v posodi s prostornino 100L? Množina vodne pare je enaka množini ogljika! 3. Pri 50 0 C poteče kemijska reakcija devetkrat hitreje kot pri 20 0 C. Pri kateri temperaturi poteka reakcija dvakrat hitreje? 4. Enoprotonska kislina ima pk=4. Pri kakšni koncentraciji njene soli bo ph raztopine 7? 5.Nitrat(III) neke kovine vsebuje 21,33% dušika. Specifična toplota kovine je 0,4305J/gK. Izračunaj molsko maso spojine! 4
43 43. Izpit: Spojina kroma vsebuje 19,51 ut.% kroma. Kakšna je najmanjša molska masa spojine? 2. Ogljikovodiki pod določenimi pogoji reagirajo z vodno paro. Pri katerem ogljikovodiku nastane na en mol ogljikovega dioksida 3,5mol vodika? 3. Nitrid neke kovine vsebuje 40,22 ut.% dušika. Specifična toplota kovine je 3,772J/gK. Izračunaj atomsko maso kovine! 4. Zapiši reakcijo, ki poteče med žveplom in segreto vodno raztopino kalijevega hidroksida! 5. Standardni tvorbeni entalpiji dušikovega(ii) oksida sta 902,9 in 38,0kJ/mol. Kakšna je standardna reakcijska tvorbena entaplija oksidacije dušikovega(ii) oksida v dušikov(iv) oksid? 4
44 44. Izpit: (A) 1. Kalijeva sol nitridotrisulfonske kisline vsebuje 13,24% kalija. Zapiši formulo in skiciraj strukturno formulo! 2. Kalijev peroksodisulfat(vi) oksidira v vodni raztopini borazola do elementarnega dušika. Pri reakciji sta produkta tudi borova kislina in kalijev hidrogensulfat(vi). Zapiši enačbo reakcije! 3. Imamo 1L acetatnega pufra, ki ga tvori 0,1M raztopina ocetne kisline in 0,1M raztopina natrijevega acetata. V raztopino damo 1g natrija. Koliko je ph puferne raztopine po dodatku natrija? 4. Spojina CrCl 3 L 2 vsebuje a% liganda. Zapiši splošni izraz za molekulsko maso liganda! 5. Dopolni redoks reakcijo: 4KNO HCl + 4KCl + 5BaCl H 2 O 4
45 45. Izpit: (B) 1. Koliko elektrenine (As) porabimo teoretsko za pridobitev 100g aluminija z elektrolizo aluminijevega(iii) oksida? 2. Pri reakciji spojine kalcija z ogljikovim dioksidom se sprosti na mol spojine ena in pol mola kisika. Koliko g in katere spojine kalcija smo imeli, če je nastalo pri 20 0 C 1L kisika. Tlak je bil Pa. Enačba reakcije! 3. Krioskopska konstanta vode je 1,86K Kg/mol. Pri kateri temperaturi zamrzne 105 raztopina amonijevega nitrata(v)? 4. Konstanta ravnotežja Kc za reakcijo: CO(g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) Je pri izbrani temperaturi 2L/mol. V ravnotežju je koncentracija COCl 2 2mol/L. Kolikšni sta bili izhodni koncentraciji ogljikovega monoksida in klora? 5. 0,01mol fosforjevega oksidtriklorida raztopimo v 1L vode. Izračunaj ph raztopine! 4
46 46. Izpit: Za oksidacijo 0,01mol svinčevega sulfida do svinčevega sulfata zadostuje 13,1mL 10% vodikovega peroksida. Izračunaj gostoto raztopine vodikovega peroksida! 2. Konstanta Kc za ravnotežno reakcijo med dušikom in vodikom, ki vodi do amoniaka, ima pod določenimi pogoji vrednost 100L 2 /mol 2. Volumen reakcijske posode je 10L. Kakšen je izkoristek sinteze če reakcijo pričnemo z 1mol dušika in 3mol vodika? 3. Kalijeva sol nitridotrisulfonske kisline reagira z hidrazinom. Produkti reakcije so žveplo, dušik, kalijev hidroksid in voda. Zapiši urejeno reakcijo! 4. Koliko mg trdnega kalcijevega hidroksida moramo raztopiti v 1L 0,01M HCl, da bo ph raztopine 12. volumen raztopine ostane enak! 5. skiciraj strukturo tetraborana(10)! 4
47 47. Izpit 1. Borov acetat oksidiramo kvantitativno s prebitnim kisikom. Koliko g in katerih spojin dobimo iz 10g borovega acetata? 2. Litijevemu nitridu dodamo HNO 3. Pri reakciji nastaja tudi dušik. Zapiši enačbo reakcije! 3. Za razgradnjo mola vodika in mola kisika na atome rabimo 433 oz. 498kJ/mol. Standardna tvorbena entalpija vode je -285kJ/mol. Izračunaj energijo vezi H-O v molekuli vode! 4. ph 0,01M sulfamske kisline je 2,2,. Izračunaj pk! 5. Koliko g natrijevega karbonata dekahidrata moramo dodati k 500g 10% raztopine, da bomo imeli 15% raztopino? 4
Izpit kemiki 23
Izpit kemiki 23.4.1992 1.) Skiciraj strukture skupin NO 2+, NO 2-, NO 2. Pripiši sledeče kote O-N-O in razdalje N-O posamezne strukture: koti: 115,4, 180 in 134,3 razdalje: 1,20, 1,15 in 1,24Å 2.) Pri
Prikaži večIZBIRNI PREDMET KEMIJA 2. TEST B Ime in priimek: Število točk: /40,5t Ocena: 1.) 22,4 L kisika, merjenega pri 0 o C in 101,3 kpa: (1t) A im
IZBIRNI PREDMET KEMIJA 2. TEST B Ime in priimek: 8. 1. 2008 Število točk: /40,5t Ocena: 1.) 22,4 L kisika, merjenega pri 0 o C in 101,3 kpa: (1t) A ima maso 16,0 g; B ima maso 32,0 g; C vsebuje 2,00 mol
Prikaži več10. Vaja: Kemijsko ravnotežje I a) Osnove: Poznamo enosmerne in ravnotežne kemijske reakcije. Za slednje lahko pišemo določeno konstanto kemijskega ra
10. Vaja: Kemijsko ravnotežje I a) Osnove: Poznamo enosmerne in ravnotežne kemijske reakcije. Za slednje lahko pišemo določeno konstanto kemijskega ravnotežja (K C ), ki nam podaja konstantno razmerje
Prikaži večMicrosoft Word doc
[ifra kandidata: Dr `av ni iz pitni center *M* PREDPREZKUS KEMJA zpitna pola Marec / minut Dovoljeno dodatno gradivo in pripomo~ki: kandidat prinese s seboj nalivno pero ali kemi~ni svin~nik svin~nik B
Prikaži večKako potekajo reakcije oksidacije in redukcije z manganati (VII) v nevtralni do zmerno alkalni raztopini
VPRAŠANJA ZA ANALIZNO KEMIJO 1.) Kako potekajo reakcije oksidacije in redukcije z manganati(vii) v nevtralni do zmerno alkalni raztopini? Izberite si ustrezen reducent in napišite reakcijo! 2.) Kako reagirajo
Prikaži večOdgovori na vprašanja za anorgansko kemijo
Odgovori na vprašanja za anorgansko kemijo 1. Zakon o stalnih masnih razmerjih Masno razmerje reagentov, v katerem se reagenti spajajo, je neodvisno od načina reakcije ter vedno isto. 2. Zakon o mnogokratnih
Prikaži večMicrosoft Word - M doc
Š i f r a k a n d i d a t a : ržavni izpitni center *M12143111* SPOMLNSKI IZPITNI ROK K E M I J Izpitna pola 1 Četrtek, 7. junij 2012 / 90 minut ovoljeno gradivo in pripomočki: Kandidat prinese nalivno
Prikaži večMicrosoft Word doc
[ifra kandidata: r`avni izpitni center *M* PREPREZKUS KEMJ zpitna pola Marec / minut ovoljeno dodatno gradivo in pripomo~ki: kandidat prinese s seboj nalivno pero ali kemi~ni svin~nik svin~nik H ali plasti~no
Prikaži večHALOGENI ELEMENTI
HALOGENI ELEMENTI Halogeni elementi so elementi 7. skupine periodnega sistema elementov (ali VII. skupine). To so fluor, klor, brom in jod. Halogeni spadajo med nekovine. V elementarnem stanju obstajajo
Prikaži večELEKTROKEMIJA 1. Izračunajte potencial inertne elektrode v raztopine, ki jo dobimo, če zmešamo 5,0 ml 0,1 M Ce 4+ in 5,0 ml 0,3 M raztopine Fe 2+! (E
ELEKTROKEMIJA 1. Izračunajte potencial inertne elektrode v raztopine, ki jo dobimo, če zmešamo 5,0 ml 0,1 M Ce 4+ in 5,0 ml 0,3 M raztopine Fe 2+! (E o Fe 2+ /Fe 3+ = 0,771 V) Rez.: 0,735 V 2. Izračunajte
Prikaži večVsebina Energija pri gorenju notranja energija, entalpija, termokemijski račun, specifična toplota zgorevanja specifična požarna obremenitev
Vsebina Energija pri gorenju notranja energija, entalpija, termokemijski račun, specifična toplota zgorevanja specifična požarna obremenitev P i entropija, prosta entalpija spontani procesi, gorenje pri
Prikaži večAnalizna kemija I
Analizna kemija I 2. Kemija raztopin Kaj je raztopina? Raztopina je zmes ionov ali molekul topljenca v topilu: Prave raztopine so homogene, raztopljeni (dispergirani) delci pa zelo majhni (ioni, molekule);
Prikaži večDELOVANJE KATALIZATORJEV Cilji eksperimenta: Opazovanje delovanja encima katalaze, ki pospešuje razkroj vodikovega peroksida, primerjava njenega delov
DELOVANJE KATALIZATORJEV Cilji eksperimenta: Opazovanje delovanja encima katalaze, ki pospešuje razkroj vodikovega peroksida, primerjava njenega delovanja z delovanjem nebeljakovinskih katalizatorjev in
Prikaži večMicrosoft Word - M docx
Š i f r a k a n d i d a t a : ržavni izpitni center *M18243121* JESENSKI IZPITNI ROK K E M I J Izpitna pola 1 Sreda, 29. avgust 2018 / 90 minut ovoljeno gradivo in pripomočki: Kandidat prinese nalivno
Prikaži več1
1. Pojme na desni poveži z ustreznimi spojinami in ioni na levi strani glede na njihove lastnosti in uporabo pri vaji določevanja glukoze in saharoze v skupnem vzorcu! Ni nujno, da si vsi pojmi povezani!
Prikaži večAMIN I
AMI I Kaj so Amini Amini so zelo razširjene spojine v naravnih ali umetnih organskih snoveh.kemijsko so vezani v barvilih, zdravilih,alkaloidih in polimerih.prosti amini se redko pojavljajo v naravi, nastanejo
Prikaži večPERIODNI SISTEM 1. skupina
PERIODNI SISTEM 1. skupina OSNOVNA DEJSTVA & POJMI Vsi elementi so zelo reaktivni, zato jih hranimo pod pertolejem in vsi so mehke, srebrno bele kovine Vse spojine so ionske in topne Vsi elementi, oz.
Prikaži večSeznam snovi za pripravo pitne vode in seznam postopkov dezinfekcije Snovi za pripravo pitne vode, ki se uporabljajo kot raztopine ali plini Ime snovi
Seznam snovi za pripravo pitne vode in seznam postopkov dezinfekcije Namen uporabe Zahteve o čistosti ja po 1 aluminijev klorid, brezvodni 7446-70-0 231-208-1 kosmičenje, obarjanje SIST EN 17034 Tabela
Prikaži večMicrosoft PowerPoint vaja-salen
Sinteza mimetika encima SD 1. stopnja: H 2 salen 18/11/2010 Vaje iz Farmacevtske kemije 3 1 Sinteza N,N - bis(saliciliden)etilendiamina Predlagajte orositveni reagent za detekcijo poteka reakcije in za
Prikaži večKOVINE
KOVINE Miha Batič Jernej Štublar 1.b, 1 Gimnazija Bežigrad Kazalo Št. Opis Stran 1 Kovine 3 1.1 Kovinska zgradba 2 Metalurgija 5 2.1 Koncentriranje kovinske rude 5 2.2 Kemijska koncentracija 5 2.3 Redukcija
Prikaži večZbirka nalog Kemijo razumem, kemijo znam 1 je namenjena dijakom 1. letnika gimnazije in drugih srednjih šol ter je v celoti usklajena z novim učnim na
Zbirka nalog Kemijo razumem, kemijo znam 1 je namenjena dijakom 1. letnika gimnazije in drugih srednjih šol ter je v celoti usklajena z novim učnim načrtom. Urejena je v osem poglavij (Varno eksperimentalno
Prikaži večUVOD ČISTE SNOVI SNOV ločevanje mešanje ZMESI ELEMENT SPOJINE molekule (NaCl, ATOMI (He) MOLEKULE (F 2, Cl 2, Br 2, I 2, H 2, N 2, O 2, P 4, S 8 samo
UVOD ČISTE SNOVI SNOV ločevanje mešanje ZMESI ELEMENT SPOJINE molekule (NaCl, ATOMI (He) MOLEKULE (F 2, Cl 2, Br 2, I 2, H 2, N 2, O 2, P 4, S 8 samo sobni pogoji!) AGREGATNA STANJA HOMOGENE zmes na pogled
Prikaži večMicrosoft PowerPoint - ep-vaja-02-web.pptx
Goriva, zrak, dimni plini gorivo trdno, kapljevito: C, H, S, O, N, H 2 O, pepel plinasto: H 2, C x H y, CO 2, N 2,... + zrak N 2, O 2, (H 2 O, CO 2, Ar,...) dimni plini N 2, O 2, H 2 O, CO 2, SO 2 + toplota
Prikaži večSlide 1
Slide 1 OBDELAVA ODPADNE VODE Slide 2 KAKO POVRNITI PORUŠENI EKOSITEM V PRVOTNO STANJE? KAKO POVRNITI PORUŠENI EKOSITEM V PRVOTNO STANJE?! uravnavanje ph, alkalnosti! odstranjevanje ali dodajanje elementov!
Prikaži večPRILOGA I PARAMETRI IN MEJNE VREDNOSTI PARAMETROV Splošne zahteve za pitno vodo DEL A Mikrobiološki parametri Parameter Mejna vrednost parametra (štev
PRILOGA I PARAMETRI IN MEJNE VREDNOSTI PARAMETROV Splošne zahteve za pitno vodo DEL A Mikrobiološki parametri (število/100 ml) Escherichia coli (E. coli) 0 Enterokoki 0 Zahteve za vodo, namenjeno za pakiranje:
Prikaži večGRADIVO ZA POSVETE
MINISTRSTVO ZA OBRAMBO Uprava Republike Slovenije za zaščito in reševanje in GASILSKA ZVEZA SLOVENIJE MESEC VARSTVA PRED POŽAROM - GRADIVA - Ljubljana, september 2006 Opomba: Gradivo ni lektorirano in
Prikaži večPROFILES učno gradivo, navodila za učitelje
Se bom raztopil, če bo deževalo? Slika 1:diamanti (Vir: http://www.idb.it/; 18.10.2015) Slika 2: kristali kuhinjske soli (Vir: https://hr.wikipedia.org/wiki/kuhinjska _sol; 18.10.2015) Modul za poučevanje
Prikaži večALKOHOLI
ALKOHOLI Kaj je alkohol? Alkohol je bistvena učinkovina v alkoholnih pijačah, ter alkoholi so pomembna skupina organskih spojin. V kemiji je alkohol splošen pojem, ki ga uporabljamo za vsako organsko spojino,
Prikaži večTLAK PLOŠČINA 1. Zapiši oznako in enoto za ploščino. 2. Zapiši pretvornik pri ploščini in po velikosti zapiši enote od mm 2 do km Nariši skico z
TLAK PLOŠČINA 1. Zapiši oznako in enoto za ploščino. 2. Zapiši pretvornik pri ploščini in po velikosti zapiši enote od mm 2 do km 2. 3. Nariši skico za kvadrat in zapiši, kako bi izračunal ploščino kvadrata.
Prikaži večTekmovanje iz naravoslovja Državno tekmovanje 25. januar 2014 Čas reševanja: 120 minut. Dovoljeni pripomočki: računalo, ravnilo, kotomer, šestilo, kem
Tekmovanje iz naravoslovja Državno tekmovanje. januar 0 Čas reševanja: 0 minut. Dovoljeni pripomočki: računalo, ravnilo, kotomer, šestilo, kemični svinčnik, svinčnik, radirka. Periodni sistem je na zadnji
Prikaži večPRILOGA II OSNOVNA SESTAVA NADALJEVALNIH FORMUL ZA DOJENČKE IN MAJHNE OTROKE, PRIPRAVLJENIH PO NAVODILIH PROIZVAJALCA Vrednosti, določene v Prilogi, s
PRILOGA II OSNOVNA SESTAVA NADALJEVALNIH FORMUL ZA DOJENČKE IN MAJHNE OTROKE, PRIPRAVLJENIH PO NAVODILIH PROIZVAJALCA Vrednosti, določene v Prilogi, se nanašajo na končno pripravljeni obrok, ki se kot
Prikaži večAtomska spektroskopija PROSTI ATOMI VZBUJENI ATOMI Marjan Veber Metode atomske/elementne masne/ spektrometrije Elektronska konfiguracija Mg
Atomska spektroskopija PROSTI ATOMI VZBUJENI ATOMI Metode atomske/elementne masne/ spektrometrije Elektronska konfiguracija Mg Mg e 1s 2s2p 3d 4s 3p 3s e Po dogovoru ima osnovno elektronsko stanje energijo
Prikaži večdr. Andreja Šarlah Teorijska fizika II (FMF, Pedagoška fizika, 2010/11) kolokviji in izpiti Vsebina Kvantna mehanika 2 1. kolokvij 2 2. kolokvij 4 1.
dr. Andreja Šarlah Teorijska fizika II (FMF, Pedagoška fizika, 2010/11) kolokviji in izpiti Vsebina Kvantna mehanika 2 1. kolokvij 2 2. kolokvij 4 1. izpit 5 2. izpit 6 3. izpit (2014) 7 Termodinamika
Prikaži večPRILOGA I OSNOVNA SESTAVA ZAČETNIH FORMUL ZA DOJENČKE, PRIPRAVLJENIH PO NAVODILIH PROIZVAJALCA Vrednosti določene v tej prilogi se nanašajo na končno
PRILOGA I OSNOVNA SESTAVA ZAČETNIH FORMUL ZA DOJENČKE, PRIPRAVLJENIH PO NAVODILIH PROIZVAJALCA Vrednosti določene v tej prilogi se nanašajo na končno pripravljeni obrok, ki se kot tak daje v promet ali
Prikaži večMicrosoft Word - N doc
Š i f r a u ~ e n c a: r`avni izpitni center *N072433* NKNNI ROK KEMIJ PREIZKUS ZNNJ Petek,. junija 2007 / 60 minut ovoljeno gradivo in pripomo~ki: u~enec prinese s seboj modro/~rno nalivno pero ali moder/~rn
Prikaži večKATALOG SREBROVIH SPAJK
KATALOG SREBROVIH SPAJK UNIVERZALNE SREBROVE SPAJKE BREZ KADMIJA Spajka Sestava % Območje Natezna Standardi Delovna Gostota taljenja trdnost Ag Cu Zn Ostalo temp. g/cm3 EN 17672 DIN 8513 N/mm2 Ag 56Sn
Prikaži večGorivna celica
Laboratorij za termoenergetiko Delovanje gorivnih celic Najbolj uveljavljeni tipi gorivnih celic Obstaja veliko različnih vrst gorivnih celic, najpogosteje se jih razvršča glede na vrsto elektrolita Obratovalna
Prikaži večGeneratorji toplote
Termodinamika Ničti zakon termodinamike Če je telo A v toplotnem ravnovesju s telesom B in je telo B v toplotnem ravnovesju s telesom C, je tudi telo A v toplotnem ravnovesju s telesom C. Prvi zakon termodinamike
Prikaži več(Igor Pravst [Združljivostni način])
Kongresni center Brdo, 17. oktober 2017 2. nacionalna konferenca o prehrani in telesni dejavnosti za zdravje NACIONALNI PORTAL O HRANI IN PREHRANI WWW.PREHRANA.SI PROF. DR. IGOR PRAVST INŠTITUT ZA NUTRICIONISTIKO
Prikaži večAdd title text here
ž Branka Viltužnik Aljoša Košak Aleksandra Lobnik Vsebina predavanj Težke kovine v okolju Adsorpcija težkih kovin Magnetni nanodelci kot adsorbenti Priprava CoFe 2 O 4 magnetnih nanodelcev Karakterizacija
Prikaži večMicrosoft Word - ge-v01-osnove
.. Hidroelektrarna Gladina akumulacijskega jezera hidroelektrarne je 4 m nad gladino umirjevalnega bazena za elektrarno. Skozi turbino teče 45 kg/s vode. Temperatura okolice in vode je 0 C, zračni tlak
Prikaži večMicrosoft Word - M docx
Državni izpitni center *M1180314* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK Izpitna pola Modul gradbeništvo NAVODILA ZA OCENJEVANJE Četrtek, 14. junij 01 SPLOŠNA MATURA RIC 01 M11-803-1-4 IZPITNA POLA Modul gradbeništvo
Prikaži več60 Uradni list Evropske unije SL 03/Zv R2316 L 289/4 URADNI LIST EVROPSKIH SKUPNOSTI UREDBA KOMISIJE (ES) št. 2316/98 z dne 26. ok
60 SL 03/Zv. 24 318R2316 L 28/4 URADNI LIST EVRPSKIH SKUPNSTI 28.10.18 UREDBA KMISIJE (ES) št. 2316/8 z dne 26. oktobra 18 o dovolitvi novih dodatkov in spremembi pogojev za dovolitev več dodatkov, ki
Prikaži večMicrosoft PowerPoint - OVT_4_IzolacijskiMat_v1.pptx
Osnove visokonapetostne tehnike Izolacijski materiali Boštjan Blažič bostjan.blazic@fe.uni lj.si leon.fe.uni lj.si 01 4768 414 013/14 Izolacijski materiali Delitev: plinasti, tekoči, trdni Plinasti dielektriki
Prikaži večX. PREDAVANJE 6. Termodinamika Termodinamika obravnava pojave v snovi, ki so v povezavi z neurejenim gibanjem molekul in sil med njimi. Snov sestavlja
X. PREDAVANJE 6. Termodinamika Termodinamika obravnava pojave v snovi, ki so v povezavi z neurejenim gibanjem molekul in sil med njimi. Snov sestavlja izredno veliko molekul (atomov), med katerimi delujejo
Prikaži večSpecifikacija obračuna - GoSoft
Poročilo o izvedeni nalogi Spremljanje zdravstvene ustreznosti pitne vode - Pomurski vodovod krak A Evidenčna oznaka: 2141a-14/8024-17/46560 14.05.62276 EKO-PARK D.O.O. LENDAVA, JAVNO PODJETJE OKO-PARK
Prikaži večUREDBA KOMISIJE (EU) 2018/ z dne 28. septembra o spremembi Priloge II k Uredbi (ES) št. 1333/ Evropskega parlamen
1.10.2018 L 245/1 II (Nezakonodajni akti) UREDBE UREDBA KOMISIJE (EU) 2018/1461 z dne 28. septembra 2018 o spremembi Priloge II k Uredbi (ES) št. 1333/2008 Evropskega parlamenta in Sveta ter Priloge k
Prikaži večVAJE
UČNI LIST Geometrijska telesa Opomba: pri nalogah, kjer računaš maso jeklenih teles, upoštevaj gostoto jekla 7,86 g / cm ; gostote morebitnih ostalih materialov pa so navedene pri samih nalogah! Fe 1)
Prikaži večZ ionskimi reakcijami v mavrični svet kemije Zbornik poskusov s tekmovanja iz kemijskih poskusov za osnovne šole Ljubljana,
Z ionskimi reakcijami v mavrični svet kemije Zbornik poskusov s tekmovanja iz kemijskih poskusov za osnovne šole Ljubljana, 27. 11. 2018 Uredila, priredila in strokovno pregledala: mag. Mojca Orel, Gimnazija
Prikaži večFIZIKALNA STANJA IN UREJENOST POLIMERNIH VERIG Polimeri se od nizkomolekularnih spojin razlikujejo po naravi fizikalnega stanja in po morfologiji. Gle
FIZIKALNA STANJA IN UREJENOST POLIMERNIH VERIG Polimeri se od nizkomolekularnih spojin razlikujejo po naravi fizikalnega stanja in po morfologiji. Glede na obliko in način urejanja polimernih verig v trdnem
Prikaži večMicrosoft Word - GorivnaCelica_h-tec10.doc
Univerza v Ljubljani Fakulteta za strojništvo Aškerčeva 6 1000 Ljubljana, Slovenija telefon: 01 477 12 00 faks: 01 251 85 67 www.fs.uni-lj.si e-mail: dekanat@fs.uni-lj.si Katedra za energetsko strojništvo
Prikaži večMicrosoft Word - sia_s_fluoridno_2006.doc
Univerza v Ljubljani Fakulteta za kemijo in kemijsko tehnologijo Univerzitetni študijski program Kemija Izbirni sklop Analizna kemija Avtomatizirana analiza Seminar 2006 Predavatelj: prof. dr. Boris Pihlar
Prikaži večUvod v OGRRANSKO KEMIJO / KEMIJO OGLKIKOVODIKOV in njihovih DERIVATOV Elementna sestava: SNOVI in SPOJINE Anorganske snovi vsi elementi (razen žlahtni
Uvod v OGRRANSKO KEMIJO / KEMIJO OGLKIKOVODIKOV in njihovih DERIVATOV Elementna sestava: SNOVI in SPOJINE Anorganske snovi vsi elementi (razen žlahtnih plinov) Organske snovi C(ogljik),H(vodik),O(kisik),
Prikaži večPowerPoint Presentation
Tehnološki izzivi proizvodnja biometana in njegovo injiciranje v plinovodno omrežje prof. dr. Iztok Golobič Predstojnik Katedre za toplotno in procesno tehniko Vodja Laboratorija za toplotno tehniko Fakulteta
Prikaži večMicrosoft PowerPoint - −omen_Baènik
Strupene kovine v izobraževanju kaj in kako? Andreja Bačnik, ZRSŠ Agnes Šömen Joksić, ZZV Koper Vsebina Opravimo z izrazom težke kovine Razmejimo: elementi kovine strupene kovine Biogeokemijsko kroženje
Prikaži večPowerPoint Presentation
Integral rešujemo nalogo: Dana je funkcija f. Najdimo funkcijo F, katere odvod je enak f. Če je F ()=f() pravimo, da je F() primitivna funkcija za funkcijo f(). Primeri: f ( ) = cos f ( ) = sin f () =
Prikaži večStrokovni izobraževalni center Ljubljana, Srednja poklicna in strokovna šola Bežigrad PRIPRAVE NA PISNI DEL IZPITA IZ MATEMATIKE 2. letnik nižjega pok
Strokovni izobraževalni center Ljubljana, Srednja poklicna in strokovna šola Bežigrad PRIPRAVE NA PISNI DEL IZPITA IZ MATEMATIKE 2. letnik nižjega poklicnega izobraževanja NAVODILA: Izpit iz matematike
Prikaži večPeltonova turbina ima srednji premer 120 cm, vrti pa se s 750 vrtljaji na minuto
V reki 1 s pretokom 46 m 3 /s je koncentracija onesnažila A 66,5 g/l in onesnažila B 360 g/l. V reko 1 se izliva zelo onesnažena reka 2 s pretokom 2400 l/s in koncentracijo onesnažila A 0,32 mg/l in onesnažila
Prikaži večMatematika Diferencialne enačbe prvega reda (1) Reši diferencialne enačbe z ločljivimi spremenljivkami: (a) y = 2xy, (b) y tg x = y, (c) y = 2x(1 + y
Matematika Diferencialne enačbe prvega reda (1) Reši diferencialne enačbe z ločljivimi spremenljivkami: (a) y = 2xy, (b) y tg x = y, (c) y = 2x(1 + y 2 ). Rešitev: Diferencialna enačba ima ločljive spremenljivke,
Prikaži več1
1 KAZALO Kazalo 2 Ogled Toplarne Moste 3 Zgodovina 3 Splošno 4 O tovarni 5 Okolje 6 2 Ogled Toplarne Moste V ponedeljek ob 9.20 uri smo se dijaki in profesorji zbrali pred šolo ter se nato odpeljali do
Prikaži večPRIDOBIVANJE ELEKTRIČNE ENERGIJE Z GORIVNO CELICO
Mestna občina Celje, Mladi za Celje Pridobivanje električne energije z gorivno celico Raziskovalna naloga Avtorica: Eva Šorn, 8.b Mentor: Boštjan Štih, prof. bio. in kem. Osnovna šola Hudinja Celje, marec
Prikaži večEINSTEINOV PRVI PRISPEVEK H KVANTNI MEHANIKI
List za mlade matematike, fizike, astronome in računalnikarje ISSN 035-6652 Letnik 33 (2005/2006) Številka 3 Strani 0 3 Janez Strnad: EINSTEINOV PRVI PRISPEVEK H KVANTNI MEHANIKI Ključne besede: fizika,
Prikaži večNaloge 1. Dva električna grelnika z ohmskima upornostma 60 Ω in 30 Ω vežemo vzporedno in priključimo na idealni enosmerni tokovni vir s tokom 10 A. Tr
Naloge 1. Dva električna grelnika z ohmskima upornostma 60 Ω in 30 Ω vežemo vzporedno in priključimo na idealni enosmerni tokovni vir s tokom 10 A. Trditev: idealni enosmerni tokovni vir obratuje z močjo
Prikaži več5.VAJA RAZMERJE MED HITROSTJO DIFUZIJE IN VELIKOSTJO CELICE
5.VAJA RAZMERJE MED HITROSTJO DIFUZIJE IN VELIKOSTJO CELICE UVOD Celica, kateri smo se posvetili pri laboratorijskem delu, je osnovna gradbena enota vsakega živega bitja ali pa že ena sama predstavlja
Prikaži večDinamika požara v prostoru 21. predavanje Vsebina gorenje v prostoru in na prostem dinamika gorenja v prostoru faze, splošno kvantitativno T
Dinamika požara v prostoru 21. predavanje Vsebina gorenje v prostoru in na prostem dinamika gorenja v prostoru faze, splošno kvantitativno T pred požarnim preskokom Q FO za požarni preskok polnorazviti
Prikaži več1. Prehajanje snovi skozi celično membrano biološke membrane so izbirno prepustne (uravnavajo svojo kemijsko sestavo) membrana je o meja med celico oz
1. Prehajanje snovi skozi celično membrano biološke membrane so izbirno prepustne (uravnavajo svojo kemijsko sestavo) membrana je o meja med celico oz. organeli in okoljem o regulator vstopa in izstopa
Prikaži večPredtest iz za 1. kontrolno nalogo- 2K Teme za kontrolno nalogo: Podobni trikotniki. Izreki v pravokotnem trikotniku. Kotne funkcije poljubnega kota.
Predtest iz za 1. kontrolno nalogo- K Teme za kontrolno nalogo: Podobni trikotniki. Izreki v pravokotnem trikotniku. Kotne funkcije poljubnega kota. Osnovne zveze med funkcijamo istega kota. Uporaba kotnih
Prikaži večUniverza v Mariboru Fakulteta za naravoslovje in matematiko Oddelek za matematiko in računalništvo Enopredmetna matematika IZPIT IZ VERJETNOSTI IN STA
Enopredmetna matematika IN STATISTIKE Maribor, 31. 01. 2012 1. Na voljo imamo kovanca tipa K 1 in K 2, katerih verjetnost, da pade grb, je p 1 in p 2. (a) Istočasno vržemo oba kovanca. Verjetnost, da je
Prikaži večPrimerjava izkoristkov reverzibilne gorivne celice in baterije za večkratno polnjenje
Mestna občina Celje, Mladi za Celje Primerjava izkoristkov reverzibilne gorivne celice in baterije za večkratno polnjenje raziskovalna naloga avtorici: Maja Ocvirk, Eva Polšak mentor: Boštjan Štih, prof.
Prikaži večPriloga I RAZVRSTITEV OPREME POD TLAKOM GLEDE NA STOPNJO NEVARNOSTI Oprema pod tlakom z visoko stopnjo nevarnosti je, glede na vrsto fluida, pogoje ob
Priloga I RAZVRSTITEV OPREME POD TLAKOM GLEDE NA STOPNJO NEVARNOSTI Oprema pod tlakom z visoko stopnjo nevarnosti je, glede na vrsto fluida, pogoje obratovanja in vrsto opreme, razvrš ena v dvanajst skupin
Prikaži večDirektiva Komisije 2014/44/EU z dne 18. marca 2014 o spremembi prilog I, II in III k Direktivi Evropskega parlamenta in Sveta 2003/37/ES o homologacij
L 82/20 Uradni list Evropske unije 20.3.2014 DIREKTIVA KOMISIJE 2014/44/EU z dne 18. marca 2014 o spremembi prilog I, II in III k Direktivi Evropskega parlamenta in Sveta 2003/37/ES o homologaciji kmetijskih
Prikaži večPowerPoint Presentation
Letna konferenca Katedre za Biotehnologijo POMEN BIOTEHNOLOGIJE IN MIKROBIOLOGIJE ZA PRIHODNOST: VODA 18-19.1.2007 Definiranje okolja mikroorganizmov David Stopar Izr. prof. dr. David Stopar Univerza v
Prikaži večLABORATORIJSKE VAJE IZ FIZIKE
UVOD LABORATORIJSKE VAJE IZ FIZIKE V tem šolskem letu ste se odločili za fiziko kot izbirni predmet. Laboratorijske vaje boste opravljali med poukom od začetka oktobra do konca aprila. Zunanji kandidati
Prikaži večŠt. poročila: EKO 2110 REZULTATI MERITEV IMISIJSKEGA OBRATOVALNEGA MONITORINGA TE-TO LJUBLJANA AVGUST 2005 STROKOVNO POROČILO Ljubljana, september 200
Št. poročila: EKO 211 REZULTATI MERITEV IMISIJSKEGA OBRATOVALNEGA MONITORINGA TE-TO LJUBLJANA AVGUST 25 STROKOVNO POROČILO Ljubljana, september 25 Št. poročila: EKO 211 REZULTATI MERITEV IMISIJSKEGA OBRATOVALNEGA
Prikaži več1 Naloge iz Matematične fizike II /14 1. Enakomerno segreto kocko vržemo v hladnejšo vodo stalne temperature. Kako se spreminja s časom temperat
1 Naloge iz Matematične fizike II - 2013/14 1. Enakomerno segreto kocko vržemo v hladnejšo vodo stalne temperature. Kako se spreminja s časom temperatura v kocki? Kakšna je časovna odvisnost toplotnega
Prikaži večPOŽAR IN NEVARNE SNOVI
TEČAJ ZA VODJE ENOTE POŽAR IN NEVARNE SNOVI Avtor: dr. Matija Tomšič, GČ Gradivo dopolnil: Vinko Zobec, VGČ II. st. april 2015 Zakaj v sodobnem gasilstvu enostavno ne gre brez kemije? Gorenje samo je kemijska
Prikaži večMicrosoft Word - Litijev karbonat.doc
Varnostni list Datum izdaje: 04.11.2003 Nadomesti izdajo 27.04.2002 1. Identifikacija snovi/pripravka in podatki o dobavitelju Identifikacija snovi ali pripravka Trgovsko ime: Uporaba snovi/pripravka:
Prikaži večSlide 1
NAPREDNA OKSIDACIJA IN KAVITACIJA V POSTOPKIH PRIPRAVE PITNE VODE Matej Čehovin, mladi raziskovalec Univerza v Ljubljani, Fakulteta za gradbeništvo in geodezijo, Inštitut za zdravstveno hidrotehniko; MAK
Prikaži večPowerPoint Presentation
NOVOSTI NA PODROČJU NEVARNIH KEMIKALIJ GHS 1 mag. Sandra SENČIČ KOVA d.o.o., Celje NOVOSTI GHS Uredba (ES) št. 1272/2008 z dne 16.12.2008 o razvrščanju, označevanju in pakiranju snovi ter zmesi, o spremembi
Prikaži večMicrosoft PowerPoint - FK3Anatgonist5HT2c.ppt [Samo za branje] [Združljivostni način]
Iskanje idealnega anksiolitika Iskanje = načrtovanje, sineza in vrednotenje Iskanje idealnega anksiolitika Kaj je idealni anksiolitik? Idealni anksiolitik: - ni sedativ, - per os uporabna učinkovina -
Prikaži večMicrosoft Word - Ozon_clanek_2012.doc
OZON NAŠ ZAŠČITNIK IN SOVRAŽNIK Kaj je ozon Ozon (O 3 ) je plin, katerega molekula je sestavljena iz treh atomov kisika. Pri standardnih pogojih (temperatura 0 C, tlak 1013 hpa) je bledo modre barve. Ozon
Prikaži večDiapozitiv 1
PRIROČNIK O VARČNI PORABI GORIVA IN EMISIJAH CO 2 ZA VOZILA HONDA Nasveti voznikom Pravilna uporaba vozila, redno vzdrževanje in način vožnje (izogibanje agresivni vožnji, vožnja pri nižjih hitrostih,
Prikaži večTEČAJ ZA VIŠJEGA GASILCA VIŠJI GASILEC -VG
TEČAJ ZA VIŠJEGA GASILCA VIŠJI GASILEC -VG POŽAR IN NEVARNE SNOVI Predavatelj: Slavko Tkalec VGČ.II st UČNA VPRAŠANJA Temperature plamenišča,gorišča in vnetišča Parni tlak Agregatno stanje snovi Fizikalno
Prikaži večKATALOG SREBROVIH SPAJK PIKAS d.o.o. Brunov drevored 11 SI TOLMIN Tel.: Fax: Internet:
KATALOG SREBROVIH SPAJK PIKAS d.o.o. Brunov drevored 11 SI - 5220 TOLMIN Tel.: 05 381 03 84 Fax: 05 381 03 87 E-mail: pikas@pikas.si Internet: www.pikas.si UNIVERZALNE SREBROVE SPAJKE BREZ KADMIJA Spajke
Prikaži večIzločanje arzenovih spojin pri pacientih zdravljenih z arzenovim trioksidom
Izločanje arzenovih spojin pri pacientih zdravljenih z arzenovim trioksidom Zdenka Šlejkovec, Helena Podgo Peter Černelč in Ingrid Falnog Akutna promielocitna levkemija (APL) Večina primerov APL (98%)
Prikaži večuntitled
2009L0054 SL 16.07.2009 000.002 1 Ta dokument je mišljen zgolj kot dokumentacijsko orodje in institucije za njegovo vsebino ne prevzemajo nobene odgovornosti B C1 DIREKTIVA 2009/54/ES EVROPSKEGA PARLAMENTA
Prikaži večVARNOSTNI LIST
MEGLIO WC DEO Lavanda Varnostni list 1. IDENTIFIKACIJA SNOVI/PRIPRAVKA IN PODATKI O DOBAVITELJU 1.1. Identifikacija snovi ali pripravka: MEGLIO WC DEO Lavanda. 1.2. Podatki o dobavitelju: ARONA TRGOVINA
Prikaži večRAZMERJE MED HITROSTJO DIFUZIJE in VELIKOSTJO CELICE
RAZMERJE MED HITROSTJO DIFUZIJE in VELIKOSTJO CELICE UVOD Celica, kateri smo se posvetili pri laboratorijskem delu, je osnovna gradbena enota vsakega živega bitja ali pa že ena sama predstavlja organizem
Prikaži večPowerPoint Presentation
Laboratorij za termoenergetiko Jedrska elektrarna 1 Zanimivosti, dejstva l. 1954 prvo postrojenje (Obninsk, Rusija): to postrojenje obratovalo še ob prelomu stoletja; ob koncu 2001 so jedrske elektrarne
Prikaži večUNIVERZA V MARIBORU FAKULTETA ZA KEMIJO IN KEMIJSKO TEHNOLOGIJO Marija Fre er DOLO ANJE KOVIN V PROIZVODNEM PROCESU PRETALJEVANJA ALUMINIJA DIPLOMSKO
UNIVERZA V MARIBORU FAKULTETA ZA KEMIJO IN KEMIJSKO TEHNOLOGIJO Marija Fre er DOLO ANJE KOVIN V PROIZVODNEM PROCESU PRETALJEVANJA ALUMINIJA DIPLOMSKO DELO Maribor, december 2008 Dolo anje kovin v proizvodnem
Prikaži večPREPREČEVANJE DEHIDRACIJE Datum: Avtor: Klemen Vidmar Razred: 1.A Mentor: prof. Klemen Gutman Prof. Helena Črne Hladnik
PREPREČEVANJE DEHIDRACIJE Datum: 6.6.13 Avtor: Klemen Vidmar Razred: 1.A Mentor: prof. Klemen Gutman Prof. Helena Črne Hladnik Kazalo 1. Uvod...3 2. Fizikalne in kemijske lastnosti vode (vodikove vezi)....3,4
Prikaži več(Microsoft Word - 3. Pogre\232ki in negotovost-c.doc)
3.4 Merilna negotovost Merilna negotovost je parameter, ki pripada merilnem rezltat. Označje razpršenost vrednosti, ki jih je mogoče z določeno verjetnostjo pripisati merjeni veličini. Navaja kakovost
Prikaži večSEAT Tarraco.
SEAT Tarraco. Tehnični podatki. Motor 1.5 EcoTSI 150 KM (110 kw) MQ-6 Start/Stop Valji/ventili (skupaj) 4/16 4/16 Gibna prostornina (cm 3 ) 1.498 1.984 Premer in hod bata (mm) 74,5/85,9 82,5/92,8 Kompresijsko
Prikaži večUPORABA GASILNIKOV.pdf - created by pdfMachine from Broadgun Software, a great PDF writer utility!
Gasilniki Gasilniki so naprave za gašenje zaèetnih in majhnih požarov Razlikujejo se po vrsti in kolièini ini gasilnega sredstva Glede na vrsto gasilnega sredstva poznamo naslednje vrste gasilnikov: gasilnik
Prikaži več2. delavnica INCOME Kmetovanje in vodovarstveni prostor – kako premostiti navzkrižje interesov?
Model obremenitev in vplivov na podzemne vode Joerg Prestor Geološki zavod Slovenije 6. INCOME delavnica, 26. januar 2012 Obremenitve in vplivi na podzemne vode OBREMENITVE VPLIVI VPLIVI GUIDANCE ON PREVENTING
Prikaži večVARNOSTNI LIST
MEGLIO WC DEO Bouquet Varnostni list 1. IDENTIFIKACIJA SNOVI/PRIPRAVKA IN PODATKI O DOBAVITELJU 1.1. Identifikacija snovi ali pripravka: MEGLIO WC DEO Bouquet. 1.2. Podatki o dobavitelju: ARONA TRGOVINA
Prikaži večSTROKOVNA OCANA OBREMENITVE OKOLJA ZA ZRAK, ODPADNE VODE, ODPADKE IN HRUP
MASNO IN KONCENTRACIJSKO ONESNAŽEVANJE OKOLJA V OBČINI ŠKOFJA LOKA V LETU 2015 Lesce, maj 2016 Arh.št.: 54/12016 Datoteka: masno_koncentracijsko_onesnazevanje_2015_skofja loka.docx Stran od strani: 1 od
Prikaži večAlbert Einstein in teorija relativnosti
Albert Einstein in teorija relativnosti Rojen 14. marca 1879 v judovski družini v Ulmu, odraščal pa je v Münchnu Obiskoval je katoliško osnovno šolo, na materino željo se je učil igrati violino Pri 15
Prikaži večI
Zbirka pravil varnega dela za študente na UL FKKT II. letnik - 1 - KAZALO VSEBINE 1. UVOD... 3 2. VNETLJIVE KEMIKALIJE... 4 2.1 NEVARNOSTI PRI DELU Z VNETLJIVIMI KEMIKALIJAMI... 5 2.1.1 Nevarnosti za nastanek
Prikaži večMicrosoft Word - VAR LIST - titanilov sulfat SLO.doc
VARNOSTNI LIST Stran 1 od 7 Datum izdaje: 21.4.2008 TITANILOV SULFAT -RAZTOPINA Datum revidirane revizije: 8.10.2008 Štev. revidirane revizije: 2 1. Identifikacija snovi / pripravka in podatki o dobavitelju:
Prikaži več