Analizna kemija I
|
|
- Miloš Golob
- pred 5 leti
- Pregledov:
Transkripcija
1 Analizna kemija I 2. Kemija raztopin Kaj je raztopina? Raztopina je zmes ionov ali molekul topljenca v topilu: Prave raztopine so homogene, raztopljeni (dispergirani) delci pa zelo majhni (ioni, molekule); raztopine so zato stabilne. Heterogeni disperzni sistemi (delci večji od 1nm) so sestavljeni iz različnih delov (faz); med te uvrščamo koloide (premer delcev od 1 do 100 nm) in disperzije. Ionizacija topila Ionizacijo vode podaja reakcija intermolekularnega prehoda protona iz ene molekule na drugo - avtoprotoliza: H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH Podobno tudi pri drugih topilih: CH 3 COOH + CH 3 COOH CH 3 COOH CH 3 COO Polarnost topila (e): H 2 O; e = 78 CH 3 COOH; e = 6,2 1
2 Oksonijev ion (hidronijev ion) Hidratacija (solvatacija) Delci so v raztopini obdani s topilom H 2 O Nucleation around Au + Published in: J. Ulises Reveles; Patrizia Calaminici; Marcela R. Beltrán; Andres M. Köster; Shiv N. Khanna; J. Am. Chem. Soc. 2007, 129, DOI: /ja074336l Copyright 2007 American Chemical Society 2
3 Raztopine elektrolitov Raztopine, v katerih so molekule topljenca ionizirane, so raztopine elektrolitov. Močni elektroliti snovi, ki v topilu popolnoma ionizirajo: HNO 3, HCl, HClO 4, HI, HBr, H 2 SO 4, HClO 3, alkalije (hidroksidi I. In II. skupine), večina anorg. soli,.. - Šibki elektroliti so le deloma ionizirani: H 3 BO 3, H 2 CO 3, H 3 PO 4, H 2 S, H 2 SO 3, HCN, HF, večina organskih kislin, amoniak, večina organskih baz ter nekatere anorganske soli: MgCl 2, HgCl 2, CdCl 2, K 2 Zn(CN) 4,... Značilnosti močnih in šibkih elektrolitov! Močni elektroliti Močni elektroliti so popolnoma ionizirani. V raztopini se nahajajo praktično le produkti disociacije ioni. HCl + H 2 O H 3 O + + Cl DH 0 = -74,85 kj/mol, DS 0 = -130,4 kj/mol, T = 25 C; DG 0 = DH 0 TDS 0 = -35,97 kj/mol 1,0 M vodna raztopina HCl vsebuje: HCl, H 3 O +, Cl -, OH - [Cl - ] = [H 3 O + ] 1,0 M (0, M); [HCl] = 1 x 10-6 M 0; [OH - ] = 1 x M 0 Kisline in baze Kisline: so jedke, imajo oster (kisel) okus in vonj, organska barvila, kot sta lakmus in metiloranž obarvajo rdeče. Baze: imajo grenak okus, na otip so spolzke, lakmus obarvajo modro, metiloranž pa rumeno. Arrhenius (1887): kilsine disociirajo vodikove ione, baze pa hidroksidne ione. Brønsted (1923): kislina je snov, ki odda proton, baza pa snov, ki ga lahko sprejme HA + H 2 O H 3 O + + A kislina baza kislina konjugirana baza Konjugiran par 3
4 Amfiprotične snovi Snov, ki lahko protone sprejema ali oddaja, ima amfiprotične lastnosti (iz gr. ἀμφότεροι (amfoteroi), ki pomeni»oba«) HCl + H 2 O H 3 O + + Cl NH 3 + H 2 O NH 4+ + OH HCO 3 + H2 O H 3 O + + CO 3 2 HCO 3 + H2 O OH + H 2 CO 3 Lewisova teorija (1923) Kisline so akceptorji, baze pa dodorji elektronskega para. Definicija ni vezana na reakcije izmenjave protonov in je primerna recimo tudi za koordinacijske spojine: Ag NH 3 Ag NH kislina baza akceptor e - donor e - Kemijsko ravnotežje Dinamično stanje, v katerem je razmerje med koncentracijami reakcijskih produktov in koncentracijami reaktatov konstantno, imenujemo kemijsko ravnotežje Reaktanti Produkti C(produkti) = Q = konst. C(reaktanti 4
5 Konstanta ravnotežja C. M. Guldberg, P. Waage (1867): zakon o vplivu koncentracij (mas). a A + b B c C + d D Koncentracijo produktov kemijske reakcije navajamo vedno v števcu, koncentracijo reaktantov pa v imenovalcu ulomka Q = [C]c [D] d [A] a [B] b Le Chatelierov princip Za reakcije v ravnotežju je značilno, da se upirajo spremembam, ki bi vodile do odmika od ravnotežja. H. L. Le Chatelier (1888): vsaka sprememba parametrov, ki vplivajo na ravnotežje (C, T, P) pomakne ravnotežje v smeri, ki najbolj ublaži vpliv teh sprememb. Ionizacija vode: endotermni proces, DH 0 = 56,1 kj/mol 2 H 2 O H 3 O + + OH Višja T Vplivi na ravnotežje CaCO 3 s Ca 2+ aq + CO 2 3 aq [Ca 2+ ][CO 2 3 ] = Q = konst. Če raztopino nakisamo, pomaknemo ravnotežje v desno CO H 3 O + HCO 3 + H 2 O HCO 3 + H 3 O + H 2 CO 3 + H 2 O H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O DP 5
6 Prosta energija, G Vplivi na ravnotežje CaCO 3(s) + CO 2(aq) + H 2 O (l) Ca 2+ (aq) + 2 HCO 3(aq) Kemijsko ravnotežje in prosta energija Reaktanti Produkti Potek reakcije Termodinamska ravnotežna konstanta S stanjem kemijskega ravnotežja se ukvarja termodinamika Sprememba Gibbsove proste energije DG je sorazmerna konstanti ravnotežja Q DG = DH TDS = DG 0 + RTlnQ V ravnotežju: Q = K r in DG = 0 DG = 0 = DG 0 + RTlnK r K r = e G0 RT HCl: K r = e ( ,314 x 298,15) = 2 x 10 6 H 2 O: K r = e ( ,314 x 298,15) = 1,0 x
7 Ravnotežna konstanta Idealen sistem 2 SO 2(g) + O 2 g 2 SO 3(g) (P SO3 1,00 atm) 2 K r = (P SO2 1,00 atm) 2 (P O2 1,00 atm) Plin se nahaja v standardnem stanju, kadar je njegov parcialni tlak pri 25 C enak 1,00 atm (SI: 101,3 kpa) K r = 2 P SO3 P 2 SO2 P O2 Termodinamska ravnotežna konstanta Termodinamska ravnotežna konstanta je definirana z razmerjem aktivnosti posameznih komponent glede na standardno stanje a/a 0 Standardno stanje je izbrano tako, da so aktivnosti vseh komponent, udeleženih v reakciji, enake ena; a 0 = 1,00 Primer: + CaCO 3(aq) + 2 H 3 O (aq) 2 Ca 2+ (aq) + CO 2(g) + H 2 O (l) K r = a Ca2+ P CO 2 a(h 2 O) a(caco 3 )a 2 (H 3 O + ) Aktivnost Plini: v izrazu za K r uporabljamo za koncentracijo plina njegov parcialni tlak P i (v atm) Neionizirane molekule: aktivnost je enaka njihovi molski koncentraciji: v izrazu za K r tako navajamo njihovo koncentracijo C i (v mol/l) Čiste trdne snovi in tekočine: izrazimo z molskim deležem, ki je za čiste trdne snovi in čiste tekočine enak 1,00. Zato je tudi njihova aktivnost enaka 1,00 in jih v izrazu za K r ne navajamo Ionske zvrsti: aktivnost ionov je definirana kot a i = γ i c i in je funkcija sestave raztopine; za razredčene raztopine v izrazu za K r navedemo molsko koncentracijo dane ionske zvrsti (v mol/l). 7
8 Aktivnost Aktivnost a je sorazmerna koncentraciji: a i = γ i C i ali a i = γ i [X i ] γ i : koeficient aktivnosti (aktivnostni koeficient), 0 < γ 1; γ = f z i, d i, I, T, I je ionska jakost (moč) raztopine I = 1 2 n i=1 z i 2 C i Aktivnostni koeficient Debye in Hückel (1923) izpeljeta enačbo: logγ i = Az i 2 I 1 + Bd i I i A, B konstanti, v vodi pri 25 C znašata A = 0,5085 in B = 0,3281, d i efektivni premer iona v Å V razredčenih (idealnih) raztopinah z ionsko jakostjo I < 0,001 M je koeficient aktivnosti za večino ionov enak 1,00: I 0, γ i 1; a i c i Aktivnostni koeficient 8
9 Aktivnost in K r Idealna raztopina: termodinamska konstanta K r je enaka koncentracijski ravnotežni konstanti K c : K r = a Ca2+ P CO 2 a 2 (H 3 O + ) [Ca2+ ]P CO 2 [H 3 O + ] 2 K c v resnici ni prava konstanta, ker je funkcija koeficientov aktivnosti in s tem sestave raztopine Vpliv temperature na ravnotežno konstanto Termodinamska ravnotežna konstanta K r je funkcija temperature (in tlaka); K r = e G0 RT = e H0 RT e S0 R DH 0 in DS 0 sta neodvisna od temperature: K r = konst. x e H0 RT Endotermna reakcija (DH 0 > 0): K c z višanjem T narašča Eksotermna reakcija (DH 0 < 0): K c se z višanjem T manjša Hitrost kemijske reakcije S hitrostjo kemijskih pretvorb se ukvarja kemijska kinetika. 2 Fe I 2 Fe 2+ + I 3, K r = 5 x 10 7 v = dc d Fe3+ = dt 2dt d I = 3dt d Fe2+ = 2dt = d I 3 dt Hitrost kemijske reakcije je sorazmerna koncentraciji komponent v = k[fe 3+ ] 2 [I ] 3 v = k[fe 2+ ] 2 [I 3 ] k konstanta kitrosti v dani smeri, koeficienti red reakcije (odvisno od mehanizma) 9
10 Mehanizem oksidacije I z Fe(III) I Fe 3+ Fe 2+ e k 3 I 2 I 2 k 4 k 2 I I I I 3 k 1 e Fe 3+ Fe 2+ 2 Fe I 2 Fe 2+ + I 3, K r = 5 x 10 7 Kinetika reakcij 2 C 8 H O 2 16 CO H 2 O G 0 Glukoza + O 2 CO 2 + H 2 O G 0 238U 234 Th + α + E Ravnotežje in hitrost Kemijsko ravnotežje nastopi takrat, kadar sta hitrosti kemijske reakcije v obe smeri enaki: v = v V ravnotežju sta na molekularni ravni hitrosti pretvarjanja reaktantov v produkte in obratno enaki dinamično ravnotežje. k[fe 3+ ] 2 [I ] 3 = k[fe 2+ ] 2 [I 3 ] k k = [Fe2+ ] 2 [I 3 ] [Fe 3+ ] 2 [I ] 3 = K r 10
11 Značilnosti ravnotežja Na makroskopskem nivoju ni vidnih sprememb, Na mikroskopski ravni sta hitrosti R P in P R izenačeni, Sistem ima minimalno možno energijo, Koncentracija zvrsti je v skladu z numerično vrednostjo ravnotežne konstante. Pomembnejša ravnotežja v analizni kemiji Disociacija vode 2H 2 O H 3 O + + OH H 2 O = H 3 O +, OH H 2 O 1000 g/l 18 g/mol mol = 55,6 L konst. K H 2 O 2 = K w = a H 3 O + a OH H 3 O + OH H 3 O + = K w OH Ionski produkt vode V čisti vodi sta koncentraciji oksonijevih in hidroksidnih ionov enaki, zato velja: H 3 O + = OH = K w Odvisnost K w od temperature T / C K w x ,14 0,292 0,681 1,00 1,01 1, K w x ,47 2,92 5,47 9,
12 Odvisnost K w od T K w x Temperatura ( C) ph S.P.I. Sorensen (1909) definira ph kot negativni dekadični logaritem koncentracije vodikovih ionov. Danes uporabljamo definicijo, po kateri je ph negativni dekadični logaritem aktivnosti oksonijevih ionov: ph = log a H3 O + Matematični operator p pomeni negativni dekadični logaritem spremenljivke poh = log a OH ; pcl = log a Cl, pk = log K ph vodnih raztopin 12
13 ph vodnih raztopin Protolitska ravnotežja kislin in baz Raztopine močnih elektrolitov HCl + H 2 O H 3 O + + Cl, K a = a H 3 O + a Cl Močan elektrolit, zato velja: c HCl = H 3 O + = Cl ; HCl = c HCl Disociacija šibkih kislin in baz 2 K a H 3O + Cl a HCl HCl = c 2 HCl x 1 x CH 3 COOH + H 2 O H 3 O + + CH 3 COO, K a = a CH 3 COO a H3O + a CH3 COOH = 1,75x10 5 H 3O + CH 3 COO CH 3 COOH Šibke kisline in baze Pri šibkih kislinah in bazah je konstanta disociacije majhna (K 1). CH 3 COOH + H 2 O H 3 O + + CH 3 COO, K a = CH 3COO H 3 O + CH 3 COOH = 1,75x10 5 NH 3 + H 2 O NH OH, K b = NH 4 + NH 3 OH = 1,76x
14 Konjugiran par NH 3 + H 2 O = NH OH ; K b = NH 4 + NH 3 OH NH H 2 O = NH 3 + H 3 O + ; K a = NH 3 H 3 O + NH 4 + K a K b = H 3 O + OH = K w Tvorba koordinacijskih spojin Fe 3+ SCN - = Fe(SCN) 2+ ; K f = Postopno nastajanje kompleksov Fe(SCN)2+ Fe 3+ SCN = 1,4x102 Ag + + NH 3 = Ag(NH 3 ) + ; K 1 = Ag NH 3 + Ag + NH 3 = 2,0x10 3 Ag(NH 3 ) + + NH 3 = Ag(NH 3 ) 2 + ; K 2 = Ag NH Ag NH 3 + NH 3 = 6,9x10 3 β 2 = K 1 K 2 = Ag NH i Ag + NH 2 = 1,4x107 ; β i = K n 3 n=1 Ravnotežja v heterogenih ravnotežjih Heterogeni sistemi v neposrednem stiku sta vsaj dve fazi: tekoče tekoče, tekoče trdno, tekoče plin,... Topnost oborin AgCl (s) AgCl (aq) ; K 1 = AgCl (aq) AgCl (s) = AgCl (aq) AgCl (aq) Ag + + Cl - ; K d = Ag+ Cl AgCl (aq) K 1 K d = K sp = a Ag+ a Cl Ag + Cl K sp topnostni produkt 14
15 Topnost Topnost (solubility) je vsota koncentracij vseh raztopljenih zvrsti v vodni fazi, ki izhajajo iz iste spojine. s = n i=1 C i AgCl (s) AgCl (aq) Ag + + Cl - ; s = AgCl (aq) + Ag + = AgCl (aq) + Cl Porazdelitev med dvema tekočima fazama Vodna raztopina neke snovi je v stiku s topilom, ki se z vodo ne meša (benzen, kloroform, heksan,...) I 2(aq) I 2(org) K d = I 2 (org) I 2(aq) K d ravnotežna konstanta porazdelitve (porazdelitvena k.) Oksidacijsko redukcijsko ravnotežje Zn s + 2 H 3 O + Zn 2+ + H 2(g) + 2 H 2 O K r = Zn2+ p H2 H 3 O + 2 K d ravnotežna konstanta oksidacijsko - redukcijskega (redoks) sistema 15
16 Sistematična obravnava ravnotežij Pogoj za matematično rešljivost sistema je enako število enačb kot je neznank Masna bilanca: v ravnotežju mora biti vsota množin (koncentracij) vseh zvrsti neke molekule (topljenca) enaka celokupni množini (koncentraciji) te snovi v raztopini. Primer: raztopina H 2 SO 4 s koncentracijo 0,10 mol/l H 2 SO 4 + H 2 O = HSO 4 + H 3 O + ; K a HSO 4 + H 2 O = SO H 3 O + ; K a2 0,01 MB: 0,10 M = C(H 2 SO 4 ) = [H 2 SO 4 ] + [HSO 4 ] + [SO 4 2 ] Sistematična obravnava ravnotežij Elektronevtralnost raztopine: raztopina elektrolitov je električno nevtralna: vsota pozitivnih delcev (kationov) je enaka vsoti negativnih delcev (anionov). Primer: raztopina CaCl 2 CaCl 2(s) = Ca Cl ; 2 H 2 O = H 3 O + + OH EN: 2[Ca 2+ ] + [H 3 O + ] =[Cl ]+ [OH ] Splošno: n i=1 z i C i = 0 Postopek sistematične obravnave ravnotežij 1. Zapišemo vse kemijske reakcije 2. Zapišemo reakcijam pripadajoče izraze za konstante ravnotežja 3. Napišemo enačbo za masno bilanco 4. Napišemo pogoj za električno nevtralnost 5. Preverimo, če je število enačb število neznank 6. Sistem smiselno poenostavimo in poiščemo ustrezne rešitve 7. Preverimo pravilnost predpostavk (korak 6); če so napačne, jih korigiramo ali poiščemo eksaktno rešitev sistema enačb 16
17 rel. napaka (%) rel. napaka (%) Primer: Izračunaj koncentracijo H 3 O + ionov v 0,10 M HCOOH (K a = 1,77 x 10-4 ) 1. HCOOH + H 2 O H 3 O + + HCOO ; 2H 2 O H 3 O + + OH 2. K a = H 3O + HCOO HCOOH 3. Mb: C = [HCOOH]+[HCOO ] = 1,77x10 4, K w = H 3 O + OH = 1x En: H 3 O + = [HCOO ]+ OH 5. Nezn:[HCOOH], [HCOO ], H 3 O +, OH ; enačbe: K a, K w, Mb, En 6. Eksaktna rešitev: K a = H 3O + H 3 O + OH C H 3 O + OH H 3 O K a H 3 O + 2 (K w + K a C) H 3 O + K a K w = 0 H 3 O + = 4,1195 x 10 3 mol/l Poenostavitve Poenostavljamo le masno bilanco in izraz za električno nevtralnost! a) Raztopina bo kisla: H 3 O + OH En: [HCOO ] H 3 O +, HCOOH = C H 3 O + K a = H 3O + 2 C [H 3 O + ] H 3 O K a H 3 O + K a C = 0 H 3 O + = K a ± K 2 a + 4K a C = 4,12 x 10 3 mol/l 2 b) C H 3 O + K a = H 3O + 2 C H 3 O + = K a C = 4,21 x 10 3 mol/l Napaka zaradi približka C-x C log(c/ka) ,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 log(c/ka) 17
10. Vaja: Kemijsko ravnotežje I a) Osnove: Poznamo enosmerne in ravnotežne kemijske reakcije. Za slednje lahko pišemo določeno konstanto kemijskega ra
10. Vaja: Kemijsko ravnotežje I a) Osnove: Poznamo enosmerne in ravnotežne kemijske reakcije. Za slednje lahko pišemo določeno konstanto kemijskega ravnotežja (K C ), ki nam podaja konstantno razmerje
Prikaži večOdgovori na vprašanja za anorgansko kemijo
Odgovori na vprašanja za anorgansko kemijo 1. Zakon o stalnih masnih razmerjih Masno razmerje reagentov, v katerem se reagenti spajajo, je neodvisno od načina reakcije ter vedno isto. 2. Zakon o mnogokratnih
Prikaži večAMIN I
AMI I Kaj so Amini Amini so zelo razširjene spojine v naravnih ali umetnih organskih snoveh.kemijsko so vezani v barvilih, zdravilih,alkaloidih in polimerih.prosti amini se redko pojavljajo v naravi, nastanejo
Prikaži večIZBIRNI PREDMET KEMIJA 2. TEST B Ime in priimek: Število točk: /40,5t Ocena: 1.) 22,4 L kisika, merjenega pri 0 o C in 101,3 kpa: (1t) A im
IZBIRNI PREDMET KEMIJA 2. TEST B Ime in priimek: 8. 1. 2008 Število točk: /40,5t Ocena: 1.) 22,4 L kisika, merjenega pri 0 o C in 101,3 kpa: (1t) A ima maso 16,0 g; B ima maso 32,0 g; C vsebuje 2,00 mol
Prikaži večVsebina Energija pri gorenju notranja energija, entalpija, termokemijski račun, specifična toplota zgorevanja specifična požarna obremenitev
Vsebina Energija pri gorenju notranja energija, entalpija, termokemijski račun, specifična toplota zgorevanja specifična požarna obremenitev P i entropija, prosta entalpija spontani procesi, gorenje pri
Prikaži večMicrosoft Word doc
[ifra kandidata: Dr `av ni iz pitni center *M* PREDPREZKUS KEMJA zpitna pola Marec / minut Dovoljeno dodatno gradivo in pripomo~ki: kandidat prinese s seboj nalivno pero ali kemi~ni svin~nik svin~nik B
Prikaži večUVOD ČISTE SNOVI SNOV ločevanje mešanje ZMESI ELEMENT SPOJINE molekule (NaCl, ATOMI (He) MOLEKULE (F 2, Cl 2, Br 2, I 2, H 2, N 2, O 2, P 4, S 8 samo
UVOD ČISTE SNOVI SNOV ločevanje mešanje ZMESI ELEMENT SPOJINE molekule (NaCl, ATOMI (He) MOLEKULE (F 2, Cl 2, Br 2, I 2, H 2, N 2, O 2, P 4, S 8 samo sobni pogoji!) AGREGATNA STANJA HOMOGENE zmes na pogled
Prikaži večMicrosoft PowerPoint vaja-salen
Sinteza mimetika encima SD 1. stopnja: H 2 salen 18/11/2010 Vaje iz Farmacevtske kemije 3 1 Sinteza N,N - bis(saliciliden)etilendiamina Predlagajte orositveni reagent za detekcijo poteka reakcije in za
Prikaži večHALOGENI ELEMENTI
HALOGENI ELEMENTI Halogeni elementi so elementi 7. skupine periodnega sistema elementov (ali VII. skupine). To so fluor, klor, brom in jod. Halogeni spadajo med nekovine. V elementarnem stanju obstajajo
Prikaži večZbirka nalog Kemijo razumem, kemijo znam 1 je namenjena dijakom 1. letnika gimnazije in drugih srednjih šol ter je v celoti usklajena z novim učnim na
Zbirka nalog Kemijo razumem, kemijo znam 1 je namenjena dijakom 1. letnika gimnazije in drugih srednjih šol ter je v celoti usklajena z novim učnim načrtom. Urejena je v osem poglavij (Varno eksperimentalno
Prikaži večELEKTROKEMIJA 1. Izračunajte potencial inertne elektrode v raztopine, ki jo dobimo, če zmešamo 5,0 ml 0,1 M Ce 4+ in 5,0 ml 0,3 M raztopine Fe 2+! (E
ELEKTROKEMIJA 1. Izračunajte potencial inertne elektrode v raztopine, ki jo dobimo, če zmešamo 5,0 ml 0,1 M Ce 4+ in 5,0 ml 0,3 M raztopine Fe 2+! (E o Fe 2+ /Fe 3+ = 0,771 V) Rez.: 0,735 V 2. Izračunajte
Prikaži večMicrosoft Word - M doc
Š i f r a k a n d i d a t a : ržavni izpitni center *M12143111* SPOMLNSKI IZPITNI ROK K E M I J Izpitna pola 1 Četrtek, 7. junij 2012 / 90 minut ovoljeno gradivo in pripomočki: Kandidat prinese nalivno
Prikaži večSlide 1
Slide 1 OBDELAVA ODPADNE VODE Slide 2 KAKO POVRNITI PORUŠENI EKOSITEM V PRVOTNO STANJE? KAKO POVRNITI PORUŠENI EKOSITEM V PRVOTNO STANJE?! uravnavanje ph, alkalnosti! odstranjevanje ali dodajanje elementov!
Prikaži večMicrosoft PowerPoint - −omen_Baènik
Strupene kovine v izobraževanju kaj in kako? Andreja Bačnik, ZRSŠ Agnes Šömen Joksić, ZZV Koper Vsebina Opravimo z izrazom težke kovine Razmejimo: elementi kovine strupene kovine Biogeokemijsko kroženje
Prikaži večMicrosoft Word doc
[ifra kandidata: r`avni izpitni center *M* PREPREZKUS KEMJ zpitna pola Marec / minut ovoljeno dodatno gradivo in pripomo~ki: kandidat prinese s seboj nalivno pero ali kemi~ni svin~nik svin~nik H ali plasti~no
Prikaži večIzpit kemiki 23
Izpit kemiki 23.4.1992 1.) Skiciraj strukture skupin NO 2+, NO 2-, NO 2. Pripiši sledeče kote O-N-O in razdalje N-O posamezne strukture: koti: 115,4, 180 in 134,3 razdalje: 1,20, 1,15 in 1,24Å 2.) Pri
Prikaži večMicrosoft Word - M docx
Š i f r a k a n d i d a t a : ržavni izpitni center *M18243121* JESENSKI IZPITNI ROK K E M I J Izpitna pola 1 Sreda, 29. avgust 2018 / 90 minut ovoljeno gradivo in pripomočki: Kandidat prinese nalivno
Prikaži več1
1. Izpit: 23.04.1992 1. Skiciraj strukture skupin NO 2+, NO 2, NO 2-! Pripiši sledeče kote O-N-O in razdalje N- O posamezne strukture: Koti: 115,4 o, 180 o in 134,4 o Razdalje:1,20, 1,15 in 1,24 0 A 2.
Prikaži večPowerPoint Presentation
Integral rešujemo nalogo: Dana je funkcija f. Najdimo funkcijo F, katere odvod je enak f. Če je F ()=f() pravimo, da je F() primitivna funkcija za funkcijo f(). Primeri: f ( ) = cos f ( ) = sin f () =
Prikaži večPROFILES učno gradivo, navodila za učitelje
Se bom raztopil, če bo deževalo? Slika 1:diamanti (Vir: http://www.idb.it/; 18.10.2015) Slika 2: kristali kuhinjske soli (Vir: https://hr.wikipedia.org/wiki/kuhinjska _sol; 18.10.2015) Modul za poučevanje
Prikaži večPrevodnik_v_polju_14_
14. Prevodnik v električnem polju Vsebina poglavja: prevodnik v zunanjem električnem polju, površina prevodnika je ekvipotencialna ploskev, elektrostatična indukcija (influenca), polje znotraj votline
Prikaži večKako potekajo reakcije oksidacije in redukcije z manganati (VII) v nevtralni do zmerno alkalni raztopini
VPRAŠANJA ZA ANALIZNO KEMIJO 1.) Kako potekajo reakcije oksidacije in redukcije z manganati(vii) v nevtralni do zmerno alkalni raztopini? Izberite si ustrezen reducent in napišite reakcijo! 2.) Kako reagirajo
Prikaži večX. PREDAVANJE 6. Termodinamika Termodinamika obravnava pojave v snovi, ki so v povezavi z neurejenim gibanjem molekul in sil med njimi. Snov sestavlja
X. PREDAVANJE 6. Termodinamika Termodinamika obravnava pojave v snovi, ki so v povezavi z neurejenim gibanjem molekul in sil med njimi. Snov sestavlja izredno veliko molekul (atomov), med katerimi delujejo
Prikaži več1
1. Pojme na desni poveži z ustreznimi spojinami in ioni na levi strani glede na njihove lastnosti in uporabo pri vaji določevanja glukoze in saharoze v skupnem vzorcu! Ni nujno, da si vsi pojmi povezani!
Prikaži večAtomska spektroskopija PROSTI ATOMI VZBUJENI ATOMI Marjan Veber Metode atomske/elementne masne/ spektrometrije Elektronska konfiguracija Mg
Atomska spektroskopija PROSTI ATOMI VZBUJENI ATOMI Metode atomske/elementne masne/ spektrometrije Elektronska konfiguracija Mg Mg e 1s 2s2p 3d 4s 3p 3s e Po dogovoru ima osnovno elektronsko stanje energijo
Prikaži večMicrosoft Word - sia_s_fluoridno_2006.doc
Univerza v Ljubljani Fakulteta za kemijo in kemijsko tehnologijo Univerzitetni študijski program Kemija Izbirni sklop Analizna kemija Avtomatizirana analiza Seminar 2006 Predavatelj: prof. dr. Boris Pihlar
Prikaži večDELOVANJE KATALIZATORJEV Cilji eksperimenta: Opazovanje delovanja encima katalaze, ki pospešuje razkroj vodikovega peroksida, primerjava njenega delov
DELOVANJE KATALIZATORJEV Cilji eksperimenta: Opazovanje delovanja encima katalaze, ki pospešuje razkroj vodikovega peroksida, primerjava njenega delovanja z delovanjem nebeljakovinskih katalizatorjev in
Prikaži večresitve.dvi
FAKULTETA ZA STROJNIŠTVO Matematika 4 Pisni izpit 3. februar Ime in priimek: Vpisna št: Navodila Pazljivo preberite besedilo naloge, preden se lotite reševanja. Veljale bodo samo rešitve na papirju, kjer
Prikaži večOsnove statistike v fizični geografiji 2
Osnove statistike v geografiji - Metodologija geografskega raziskovanja - dr. Gregor Kovačič, doc. Bivariantna analiza Lastnosti so med sabo odvisne (vzročnoposledično povezane), kadar ena lastnost (spremenljivka
Prikaži večMatematika Diferencialne enačbe prvega reda (1) Reši diferencialne enačbe z ločljivimi spremenljivkami: (a) y = 2xy, (b) y tg x = y, (c) y = 2x(1 + y
Matematika Diferencialne enačbe prvega reda (1) Reši diferencialne enačbe z ločljivimi spremenljivkami: (a) y = 2xy, (b) y tg x = y, (c) y = 2x(1 + y 2 ). Rešitev: Diferencialna enačba ima ločljive spremenljivke,
Prikaži večLABORATORIJSKE VAJE IZ FIZIKE
UVOD LABORATORIJSKE VAJE IZ FIZIKE V tem šolskem letu ste se odločili za fiziko kot izbirni predmet. Laboratorijske vaje boste opravljali med poukom od začetka oktobra do konca aprila. Zunanji kandidati
Prikaži večTekmovanje iz naravoslovja Državno tekmovanje 25. januar 2014 Čas reševanja: 120 minut. Dovoljeni pripomočki: računalo, ravnilo, kotomer, šestilo, kem
Tekmovanje iz naravoslovja Državno tekmovanje. januar 0 Čas reševanja: 0 minut. Dovoljeni pripomočki: računalo, ravnilo, kotomer, šestilo, kemični svinčnik, svinčnik, radirka. Periodni sistem je na zadnji
Prikaži večGorivna celica
Laboratorij za termoenergetiko Delovanje gorivnih celic Najbolj uveljavljeni tipi gorivnih celic Obstaja veliko različnih vrst gorivnih celic, najpogosteje se jih razvršča glede na vrsto elektrolita Obratovalna
Prikaži večBrownova kovariancna razdalja
Brownova kovariančna razdalja Nace Čebulj Fakulteta za matematiko in fiziko 8. januar 2015 Nova mera odvisnosti Motivacija in definicija S primerno izbiro funkcije uteži w(t, s) lahko definiramo mero odvisnosti
Prikaži več(Microsoft Word - 3. Pogre\232ki in negotovost-c.doc)
3.4 Merilna negotovost Merilna negotovost je parameter, ki pripada merilnem rezltat. Označje razpršenost vrednosti, ki jih je mogoče z določeno verjetnostjo pripisati merjeni veličini. Navaja kakovost
Prikaži večALKOHOLI
ALKOHOLI Kaj je alkohol? Alkohol je bistvena učinkovina v alkoholnih pijačah, ter alkoholi so pomembna skupina organskih spojin. V kemiji je alkohol splošen pojem, ki ga uporabljamo za vsako organsko spojino,
Prikaži večPRILOGA I PARAMETRI IN MEJNE VREDNOSTI PARAMETROV Splošne zahteve za pitno vodo DEL A Mikrobiološki parametri Parameter Mejna vrednost parametra (štev
PRILOGA I PARAMETRI IN MEJNE VREDNOSTI PARAMETROV Splošne zahteve za pitno vodo DEL A Mikrobiološki parametri (število/100 ml) Escherichia coli (E. coli) 0 Enterokoki 0 Zahteve za vodo, namenjeno za pakiranje:
Prikaži večUvodno predavanje
RAČUNALNIŠKA ORODJA Simulacije elektronskih vezij M. Jankovec 2.TRAN analiza (Analiza v časovnem prostoru) Iskanje odziva nelinearnega dinamičnega vezja v časovnem prostoru Prehodni pojavi Stacionarno
Prikaži več1. Prehajanje snovi skozi celično membrano biološke membrane so izbirno prepustne (uravnavajo svojo kemijsko sestavo) membrana je o meja med celico oz
1. Prehajanje snovi skozi celično membrano biološke membrane so izbirno prepustne (uravnavajo svojo kemijsko sestavo) membrana je o meja med celico oz. organeli in okoljem o regulator vstopa in izstopa
Prikaži večC:/Users/Matevž Èrepnjak/Dropbox/FKKT/testi in izpiti/ /IZPITI/FKKT-februar-14.dvi
Kemijska tehnologija, Kemija Bolonjski univerzitetni program Smer: KT K WolframA: DA NE Računski del izpita pri predmetu MATEMATIKA I 6. 2. 2014 Čas reševanja je 75 minut. Navodila: Pripravi osebni dokument.
Prikaži večdr. Andreja Šarlah Teorijska fizika II (FMF, Pedagoška fizika, 2010/11) kolokviji in izpiti Vsebina Kvantna mehanika 2 1. kolokvij 2 2. kolokvij 4 1.
dr. Andreja Šarlah Teorijska fizika II (FMF, Pedagoška fizika, 2010/11) kolokviji in izpiti Vsebina Kvantna mehanika 2 1. kolokvij 2 2. kolokvij 4 1. izpit 5 2. izpit 6 3. izpit (2014) 7 Termodinamika
Prikaži večMicrosoft Word - ge-v01-osnove
.. Hidroelektrarna Gladina akumulacijskega jezera hidroelektrarne je 4 m nad gladino umirjevalnega bazena za elektrarno. Skozi turbino teče 45 kg/s vode. Temperatura okolice in vode je 0 C, zračni tlak
Prikaži večSeznam snovi za pripravo pitne vode in seznam postopkov dezinfekcije Snovi za pripravo pitne vode, ki se uporabljajo kot raztopine ali plini Ime snovi
Seznam snovi za pripravo pitne vode in seznam postopkov dezinfekcije Namen uporabe Zahteve o čistosti ja po 1 aluminijev klorid, brezvodni 7446-70-0 231-208-1 kosmičenje, obarjanje SIST EN 17034 Tabela
Prikaži večGeokemično modeliranje s programoma AquaChem in PHREEQC for Windows
Univerza v Ljubljani Naravoslovnotehniška fakulteta Oddelek za geologijo doc. dr. Timotej Verbovšek MODELIRANJE GEOKEMIČNIH PROCESOV V OKOLJU S PROGRAMOMA AQUACHEM IN PHREEQC FOR WINDOWS ŠTUDIJSKO GRADIVO
Prikaži večELEKTRIČNI NIHAJNI KROG TEORIJA Električni nihajni krog je električno vezje, ki služi za generacijo visokofrekvenče izmenične napetosti. V osnovi je "
ELEKTRIČNI NIHAJNI KROG TEORIJA Električni nihajni krog je električno vezje, ki služi za generacijo visokofrekvenče izmenične napetosti. V osnovi je "električno" nihalo, sestavljeno iz vzporedne vezave
Prikaži večPERIODNI SISTEM 1. skupina
PERIODNI SISTEM 1. skupina OSNOVNA DEJSTVA & POJMI Vsi elementi so zelo reaktivni, zato jih hranimo pod pertolejem in vsi so mehke, srebrno bele kovine Vse spojine so ionske in topne Vsi elementi, oz.
Prikaži več(Microsoft PowerPoint - Predstavitev IJS kon\350na.ppt)
Institut 'Jožef Stefan' Urban Šegedin Fotokatalizatorji s superiornimi lastnostmi Sinteza stabilnega tetragonalnega cirkonijevega oksida v obliki tankih plasti. Povečana učinkovitost razgradnje nevarnih
Prikaži večSlide 1
NAPREDNA OKSIDACIJA IN KAVITACIJA V POSTOPKIH PRIPRAVE PITNE VODE Matej Čehovin, mladi raziskovalec Univerza v Ljubljani, Fakulteta za gradbeništvo in geodezijo, Inštitut za zdravstveno hidrotehniko; MAK
Prikaži večUREDBA KOMISIJE (EU) 2018/ z dne 28. septembra o spremembi Priloge II k Uredbi (ES) št. 1333/ Evropskega parlamen
1.10.2018 L 245/1 II (Nezakonodajni akti) UREDBE UREDBA KOMISIJE (EU) 2018/1461 z dne 28. septembra 2018 o spremembi Priloge II k Uredbi (ES) št. 1333/2008 Evropskega parlamenta in Sveta ter Priloge k
Prikaži večVaje: Matrike 1. Ugani rezultat, nato pa dokaži z indukcijo: (a) (b) [ ] n 1 1 ; n N 0 1 n ; n N Pokaži, da je množica x 0 y 0 x
Vaje: Matrike 1 Ugani rezultat, nato pa dokaži z indukcijo: (a) (b) [ ] n 1 1 ; n N n 1 1 0 1 ; n N 0 2 Pokaži, da je množica x 0 y 0 x y x + z ; x, y, z R y x z x vektorski podprostor v prostoru matrik
Prikaži večUvod v OGRRANSKO KEMIJO / KEMIJO OGLKIKOVODIKOV in njihovih DERIVATOV Elementna sestava: SNOVI in SPOJINE Anorganske snovi vsi elementi (razen žlahtni
Uvod v OGRRANSKO KEMIJO / KEMIJO OGLKIKOVODIKOV in njihovih DERIVATOV Elementna sestava: SNOVI in SPOJINE Anorganske snovi vsi elementi (razen žlahtnih plinov) Organske snovi C(ogljik),H(vodik),O(kisik),
Prikaži večMatematika 2
Matematika 2 Gregor Dolinar Fakulteta za elektrotehniko Univerza v Ljubljani 23. april 2014 Soda in liha Fourierjeva vrsta Opomba Pri razvoju sode periodične funkcije f v Fourierjevo vrsto v razvoju nastopajo
Prikaži večAdd title text here
ž Branka Viltužnik Aljoša Košak Aleksandra Lobnik Vsebina predavanj Težke kovine v okolju Adsorpcija težkih kovin Magnetni nanodelci kot adsorbenti Priprava CoFe 2 O 4 magnetnih nanodelcev Karakterizacija
Prikaži več2
Drsni ležaj Strojni elementi 1 Predloga za vaje Pripravila: doc. dr. Domen Šruga as. dr. Ivan Okorn Ljubljana, 2016 STROJNI ELEMENTI.1. 1 Kazalo 1. Definicija naloge... 3 1.1 Eksperimentalni del vaje...
Prikaži večC:/Users/Matevž Èrepnjak/Dropbox/FKKT/TESTI-IZPITI-REZULTATI/ /Izpiti/FKKT-avgust-17.dvi
Vpisna številka Priimek, ime Smer: K KT WA Izpit pri predmetu MATEMATIKA I Računski del Ugasni in odstrani mobilni telefon. Uporaba knjig in zapiskov ni dovoljena. Dovoljeni pripomočki so: kemični svinčnik,
Prikaži večDinamika požara v prostoru 21. predavanje Vsebina gorenje v prostoru in na prostem dinamika gorenja v prostoru faze, splošno kvantitativno T
Dinamika požara v prostoru 21. predavanje Vsebina gorenje v prostoru in na prostem dinamika gorenja v prostoru faze, splošno kvantitativno T pred požarnim preskokom Q FO za požarni preskok polnorazviti
Prikaži večMicrosoft Word - M
Državni izpitni center *M773* SPOMLADANSKI IZPITNI ROK NAVODILA ZA OCENJEVANJE Četrtek, 4. junij SPLOŠNA MATRA RIC M-77--3 IZPITNA POLA ' ' Q Q ( Q Q)/ Zapisan izraz za naboja ' ' 6 6 6 Q Q (6 4 ) / C
Prikaži večresitve.dvi
FAKULTETA ZA STROJNISTVO Matematika Pisni izpit. junij 22 Ime in priimek Vpisna st Navodila Pazljivo preberite besedilo naloge, preden se lotite resevanja. Veljale bodo samo resitve na papirju, kjer so
Prikaži večFIZIKALNA STANJA IN UREJENOST POLIMERNIH VERIG Polimeri se od nizkomolekularnih spojin razlikujejo po naravi fizikalnega stanja in po morfologiji. Gle
FIZIKALNA STANJA IN UREJENOST POLIMERNIH VERIG Polimeri se od nizkomolekularnih spojin razlikujejo po naravi fizikalnega stanja in po morfologiji. Glede na obliko in način urejanja polimernih verig v trdnem
Prikaži večIme in priimek: Vpisna št: FAKULTETA ZA MATEMATIKO IN FIZIKO Oddelek za matematiko Statistika Pisni izpit 6. julij 2018 Navodila Pazljivo preberite be
Ime in priimek: Vpisna št: FAKULEA ZA MAEMAIKO IN FIZIKO Oddelek za matematiko Statistika Pisni izpit 6 julij 2018 Navodila Pazljivo preberite besedilo naloge, preden se lotite reševanja Za pozitiven rezultat
Prikaži večFGG13
10.8 Metoda zveznega nadaljevanja To je metoda za reševanje nelinearne enačbe f(x) = 0. Če je težko poiskati začetni približek (še posebno pri nelinearnih sistemih), si lahko pomagamo z uvedbo dodatnega
Prikaži večMicrosoft Word - Astronomija-Projekt19fin
Univerza v Ljubljani Fakulteta za matematiko in fiziko Jure Hribar, Rok Capuder Radialna odvisnost površinske svetlosti za eliptične galaksije Projektna naloga pri predmetu astronomija Ljubljana, april
Prikaži več5.VAJA RAZMERJE MED HITROSTJO DIFUZIJE IN VELIKOSTJO CELICE
5.VAJA RAZMERJE MED HITROSTJO DIFUZIJE IN VELIKOSTJO CELICE UVOD Celica, kateri smo se posvetili pri laboratorijskem delu, je osnovna gradbena enota vsakega živega bitja ali pa že ena sama predstavlja
Prikaži večDiapozitiv 1
IDENTIFIKACIJE NPS primeri iz prakse in sodelovanje različnih deležnikov Mojca Janežič E-Mail: mojca.janezic@policija.si MNZ GPU, National Forensic Laboratory, Vodovodna 95, 1000 Ljubljana, Slovenia 1
Prikaži večOsnove matematicne analize 2018/19
Osnove matematične analize 2018/19 Neža Mramor Kosta Fakulteta za računalništvo in informatiko Univerza v Ljubljani Funkcija je predpis, ki vsakemu elementu x iz definicijskega območja D f R priredi natanko
Prikaži večRAZMERJE MED HITROSTJO DIFUZIJE in VELIKOSTJO CELICE
RAZMERJE MED HITROSTJO DIFUZIJE in VELIKOSTJO CELICE UVOD Celica, kateri smo se posvetili pri laboratorijskem delu, je osnovna gradbena enota vsakega živega bitja ali pa že ena sama predstavlja organizem
Prikaži večAvtomatizirano modeliranje pri celostnem upravljanju z vodnimi viri
Univerza v Ljubljani Fakulteta za gradbeništvo in geodezijo 36. Goljevščkov spominski dan Modeliranje kroženja vode in spiranja hranil v porečju reke Pesnice Mateja Škerjanec 1 Tjaša Kanduč 2 David Kocman
Prikaži večUNIVERZA V LJUBLJANI FAKULTETA ZA FARMACIJO HELENA KERIN DIPLOMSKA NALOGA UNIVERZITETNI PROGRAM FARMACIJA Ljubljana, 2014
UNIVERZA V LJUBLJANI FAKULTETA ZA FARMACIJO HELENA KERIN DIPLOMSKA NALOGA UNIVERZITETNI PROGRAM FARMACIJA Ljubljana, 214 UNIVERZA V LJUBLJANI FAKULTETA ZA FARMACIJO HELENA KERIN VPLIV ph IN ČASA ZADRŽEVANJA
Prikaži večMicrosoft Word - CelotniPraktikum_2011_verZaTisk.doc
Elektrotehniški praktikum Sila v elektrostatičnem polju Namen vaje Našli bomo podobnost med poljem mirujočih nabojev in poljem mas, ter kakšen vpliv ima relativna vlažnost zraka na hitrost razelektritve
Prikaži večPowerPoint Presentation
Letna konferenca Katedre za Biotehnologijo POMEN BIOTEHNOLOGIJE IN MIKROBIOLOGIJE ZA PRIHODNOST: VODA 18-19.1.2007 Definiranje okolja mikroorganizmov David Stopar Izr. prof. dr. David Stopar Univerza v
Prikaži večIme in priimek: Vpisna št: FAKULTETA ZA MATEMATIKO IN FIZIKO Oddelek za matematiko Statistika Pisni izpit 31. avgust 2018 Navodila Pazljivo preberite
Ime in priimek: Vpisna št: FAKULTETA ZA MATEMATIKO IN FIZIKO Oddelek za matematiko Statistika Pisni izpit 31 avgust 018 Navodila Pazljivo preberite besedilo naloge, preden se lotite reševanja Za pozitiven
Prikaži večresitve.dvi
FAKULTETA ZA STROJNISTVO Matematika 2. kolokvij. december 2 Ime in priimek: Vpisna st: Navodila Pazljivo preberite besedilo naloge, preden se lotite resevanja. Veljale bodo samo resitve na papirju, kjer
Prikaži večMicrosoft PowerPoint - FK3Anatgonist5HT2c.ppt [Samo za branje] [Združljivostni način]
Iskanje idealnega anksiolitika Iskanje = načrtovanje, sineza in vrednotenje Iskanje idealnega anksiolitika Kaj je idealni anksiolitik? Idealni anksiolitik: - ni sedativ, - per os uporabna učinkovina -
Prikaži večFAKULTETA ZA STROJNIŠTVO Matematika 2 Pisni izpit 9. junij 2005 Ime in priimek: Vpisna št: Zaporedna številka izpita: Navodila Pazljivo preberite bese
FAKULTETA ZA STROJNIŠTVO Matematika Pisni izpit 9. junij 005 Ime in priimek: Vpisna št: Zaporedna številka izpita: Navodila Pazljivo preberite besedilo naloge, preden se lotite reševanja. Veljale bodo
Prikaži večMicrosoft PowerPoint - ep-vaja-02-web.pptx
Goriva, zrak, dimni plini gorivo trdno, kapljevito: C, H, S, O, N, H 2 O, pepel plinasto: H 2, C x H y, CO 2, N 2,... + zrak N 2, O 2, (H 2 O, CO 2, Ar,...) dimni plini N 2, O 2, H 2 O, CO 2, SO 2 + toplota
Prikaži večMatematika II (UN) 2. kolokvij (7. junij 2013) RE ITVE Naloga 1 (25 to k) ƒasovna funkcija f je denirana za t [0, 2] in podana s spodnjim grafom. f t
Matematika II (UN) 2. kolokvij (7. junij 2013) RE ITVE Naloga 1 (25 to k) ƒasovna funkcija f je denirana za t [0, 2] in podana s spodnjim grafom. f t 0.5 1.5 2.0 t a.) Nari²ite tri grafe: graf (klasi ne)
Prikaži večOddelek za fiziko Seminar I a - 1. letnik, II stopnja Penjenje temnega piva Avtor: Tilen Brecelj Mentor: prof. dr. Rudolf Podgornik Ljubljana, novembe
Oddelek za fiziko Seminar I a - 1. letnik, II stopnja Penjenje temnega piva Avtor: Tilen Brecelj Mentor: prof. dr. Rudolf Podgornik Ljubljana, november 2012 Povzetek Seminar opisuje penjenej temnega piva,
Prikaži večRAM stroj Nataša Naglič 4. junij RAM RAM - random access machine Bralno pisalni, eno akumulatorski računalnik. Sestavljajo ga bralni in pisalni
RAM stroj Nataša Naglič 4. junij 2009 1 RAM RAM - random access machine Bralno pisalni, eno akumulatorski računalnik. Sestavljajo ga bralni in pisalni trak, pomnilnik ter program. Bralni trak- zaporedje
Prikaži večPredlog navodil članicam za pripravo predstavitve novih študijskih programov, namenjene objavi v predstavitvenem zborniku in na spletnih straneh člani
DOKTORSKI ŠTUDIJSKI PROGRAM KEMIJSKE ZNANOSTI, UNIVERZA V LJUBLJANI, FAKULTETA ZA KEMIJO IN KEMIJSKO TEHNOLOGIJO Predstavitev študijskega programa: 1. Podatki o študijskem programu: Tretjestopenjski univerzitetni
Prikaži večOptimizacija z roji delcev - Seminarska naloga pri predmetu Izbrana poglavja iz optimizacije
Univerza v Ljubljani Fakulteta za matematiko in fiziko Seminarska naloga pri predmetu Izbrana poglavja iz optimizacije 2. junij 2011 Koncept PSO Motivacija: vedenje organizmov v naravi Ideja: koordinirano
Prikaži večMicrosoft Word - KEMIJA_ docx
Predmet: Course Title: UČNI NAČRT PREDMETA / COURSE SYLLABUS KEMIJA CHEMISTRY Študijski program in stopnja Study Programme and Level Študijska smer Study Field Letnik Academic Year Semester Semester UŠP
Prikaži več2. Model multiple regresije
2. Model multiple regresije doc. dr. Miroslav Verbič miroslav.verbic@ef.uni-lj.si www.miroslav-verbic.si Ljubljana, februar 2014 2.1 Populacijski regresijski model in regresijski model vzorčnih podatkov
Prikaži večMicrosoft Word - UP_Lekcija04_2014.docx
4. Zanka while Zanke pri programiranju uporabljamo, kadar moramo stavek ali skupino stavkov izvršiti večkrat zaporedoma. Namesto, da iste (ali podobne) stavke pišemo n-krat, jih napišemo samo enkrat in
Prikaži večGospodarjenje z energijo
1 Alternativne delovne snovi A Uvod Vir toplote za delovne krožne procese je običajno zgorevanje fosilnih goriv ali jedrska reakcija, pri katerih so na razpolago relativno visoke temperature, s tem pa
Prikaži večGeneratorji toplote
Termodinamika Ničti zakon termodinamike Če je telo A v toplotnem ravnovesju s telesom B in je telo B v toplotnem ravnovesju s telesom C, je tudi telo A v toplotnem ravnovesju s telesom C. Prvi zakon termodinamike
Prikaži večDN5(Kor).dvi
Koreni Število x, ki reši enačbo x n = a, imenujemo n-ti koren števila a in to označimo z n a. Pri tem je n naravno število, a pa poljubno realno število. x = n a x n = a. ( n a ) n = a. ( n a ) m = n
Prikaži večGeomInterp.dvi
Univerza v Ljubljani Fakulteta za matematiko in fiziko Seminar za Numerično analizo Geometrijska interpolacija z ravninskimi parametričnimi polinomskimi krivuljami Gašper Jaklič, Jernej Kozak, Marjeta
Prikaži večEVROPSKA KOMISIJA Bruselj, C(2018) 7942 final UREDBA KOMISIJE (EU) / z dne o spremembi prilog I, III, VI, VII, VIII, IX, X, XI in
EVROPSKA KOMISIJA Bruselj, 3.12.2018 C(2018) 7942 final UREDBA KOMISIJE (EU) / z dne 3.12.2018 o spremembi prilog I, III, VI, VII, VIII, IX, X, XI in XII k Uredbi (ES) št. 1907/2006 Evropskega parlamenta
Prikaži več(Microsoft PowerPoint - vorsic ET 9.2 OES matri\350ne metode 2011.ppt [Compatibility Mode])
8.2 OBRATOVANJE ELEKTROENERGETSKEGA SISTEMA o Matrične metode v razreševanju el. omrežij Matrične enačbe električnih vezij Numerične metode za reševanje linearnih in nelinearnih enačb Sistem algebraičnih
Prikaži večMicrosoft Word - poprava diplome_03_10_2016.doc
Diplomsko delo OBDELAVA ODPADNIH VOD IZ PROIZVODNJE 5-NOK (5-NITRO-8-HIDROKSIKINOLIN) Maribor, september 216 Kristjan Grobin Kristjan Grobin (5-nitro-8-hidroksikinolin) Diplomsko delo Maribor, 216 (5-nitro-8-hidroksikinolin)
Prikaži večMicrosoft Word - ELEKTROTEHNIKA2_ junij 2013_pola1 in 2
Šifra kandidata: Srednja elektro šola in tehniška gimnazija ELEKTROTEHNIKA PISNA IZPITNA POLA 1 12. junij 2013 Čas pisanja 40 minut Dovoljeno dodatno gradivo in pripomočki: Kandidat prinese nalivno pero
Prikaži večDelavnica Načrtovanje digitalnih vezij
Laboratorij za načrtovanje integriranih vezij Univerza v Ljubljani Fakulteta za elektrotehniko Programirljivi Digitalni Sistemi Digitalni sistem Digitalni sistemi na integriranem vezju Digitalni sistem
Prikaži večIme in priimek: Vpisna št: FAKULTETA ZA MATEMATIKO IN FIZIKO Oddelek za matematiko Verjetnost Pisni izpit 5. februar 2018 Navodila Pazljivo preberite
Ime in priimek: Vpisna št: FAKULTETA ZA MATEMATIKO IN FIZIKO Oddelek za matematiko Verjetnost Pisni izpit 5 februar 018 Navodila Pazljivo preberite besedilo naloge, preden se lotite reševanja Nalog je
Prikaži večPredmet: Course Title: UČNI NAČRT PREDMETA / COURSE SYLLABUS KEMIJA CHEMISTRY Študijski program in stopnja Study Programme and Level Študijska smer St
Predmet: Course Title: UČNI NAČRT PREDMETA / COURSE SYLLABUS KEMIJA CHEMISTRY Študijski program in stopnja Study Programme and Level Študijska smer Study Field Letnik Academic Year Semester Semester UŠP
Prikaži večPoskusi s kondenzatorji
Poskusi s kondenzatorji Samo Lasič, Fakulteta za Matematiko in Fiziko, Oddelek za fiziko, Ljubljana Povzetek Opisani so nekateri poskusi s kondenzatorji, ki smo jih izvedli z merilnim vmesnikom LabPro.
Prikaži večSpecifikacija obračuna - GoSoft
Poročilo o izvedeni nalogi Spremljanje zdravstvene ustreznosti pitne vode - Pomurski vodovod krak A Evidenčna oznaka: 2141a-14/8024-17/46560 14.05.62276 EKO-PARK D.O.O. LENDAVA, JAVNO PODJETJE OKO-PARK
Prikaži večUNIVERZA V LJUBLJANI FAKULTETA ZA MATEMATIKO IN FIZIKO Katja Ciglar Analiza občutljivosti v Excel-u Seminarska naloga pri predmetu Optimizacija v fina
UNIVERZA V LJUBLJANI FAKULTETA ZA MATEMATIKO IN FIZIKO Katja Ciglar Analiza občutljivosti v Excel-u Seminarska naloga pri predmetu Optimizacija v financah Ljubljana, 2010 1. Klasični pristop k analizi
Prikaži večUniverza na Primorskem FAMNIT, MFI Vrednotenje zavarovalnih produktov Seminarska naloga Naloge so sestavni del preverjanja znanja pri predmetu Vrednot
Univerza na Primorskem FAMNIT, MFI Vrednotenje zavarovalnih produktov Seminarska naloga Naloge so sestavni del preverjanja znanja pri predmetu Vrednotenje zavarovalnih produktov. Vsaka naloga je vredna
Prikaži več